【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )
A.KClO3=K++3O2—+Cl5+ B.NaHCO3 = Na++H++CO32—
C.H2SO4=H++ SO42— D.Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42—
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【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應(yīng)的是:
A、鹽酸 B、Fe (OH)3 膠體 C、氯化鈉溶液 D、CuSO4溶液
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【題目】【2017屆天津市五區(qū)縣上學(xué)期期末聯(lián)考】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途說法不正確的是
A.FeCl3易溶于水,可用作凈水劑
B.硅是半導(dǎo)體材料,純凈的硅是光纖制品的基本原料
C.濃硫酸能干燥氯氣,說明濃硫酸具有吸水性
D.氨易液化,液氨氣化吸收大量的熱,所以液氨常用作制冷劑
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【題目】現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和35℃,pH均為1的H2SO4溶液,兩溶液的物理量相等的為
A.c(H+) B.c(OH-)
C.KW D.水電離的氫離子濃度c水(H+)
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【題目】在25℃時,對于0.10mol·L-1的氨水,請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液的pH將_________(填“增大”“減小”或“不變”),這是因為__________。
(2)若向氨水中加入等體積pH=1的硫酸,此時溶液的pH_________7(填“>”“<”或“=”);用離子方程式表示其原因__________________;此時溶液中各離子濃度由大到小的順序_________________。
(3)向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性,則c(NH4+)________2c(SO42-)(填“>”“<”或“=”),此時混合溶液中c(NH4+)=176c(NH3·H2O),則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb為__________。
(4)向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液,通過計算說明是否會生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c(OH-)≈
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【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為14.4 g,若其中水的質(zhì)量為7.2 g,則CO的質(zhì)量是( )
A.2.8g B.4.4g C.5.6g D.在2.8 g~5.6 g之間
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B. 生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時,反應(yīng)吸熱,ΔH>0
D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)
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【題目】下列變化屬于吸熱的化學(xué)反應(yīng)的是( )
A. 碘的升華 B. 生石灰溶于水
C. 酸堿中和 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合
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【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示,三個容器最初的容積相等,溫度相同,反應(yīng)中甲、丙的容積不變,乙中的壓強不變,在一定溫度下反應(yīng)達到平衡。下列說法正確的是
A.平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙
B.平衡時N2O4的百分含量:乙>甲=丙
C.平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同
D.平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量:甲>乙>丙
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