Question

某同學(xué)探究二氧化硫與BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的實驗．
（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為

 

，過量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為

 

．
（2）此同學(xué)將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，
為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為

 

，試劑A的化學(xué)式為

 

．
（3）實驗表明，此同學(xué)加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是

 

（填化學(xué)式），則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：（1）二氧化硫是酸性氧化物，可以和強堿反應(yīng)生成鹽和水，根據(jù)二氧化硫的量多少來書寫化學(xué)方程式；
（2）實現(xiàn)固體和液體的分離可以采用過濾的方法；硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應(yīng)；
（3）硫酸鋇是白色不溶于強酸的沉淀，亞硫酸根離子還原性強，容易被氧化為硫酸根離子．

解答： 解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，可以和強堿反應(yīng)，少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為SO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+H₂O，過量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中，因為二氧化硫會和亞硫酸鋇之間反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，所以過量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為SO₂+OH^-═HSO₃^-，
故答案為：SO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+H₂O；SO₂+OH^-═HSO₃^-；
（2）實現(xiàn)固體和液體的分離可以采用過濾的方法，將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現(xiàn)的白色渾濁可能是硫酸鋇還可能是亞硫酸鋇，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應(yīng)，溶解，可以用鹽酸來鑒別沉淀成分，故答案為：過濾；HCl；
（3）硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應(yīng)，所以白色不溶于鹽酸的沉淀物是硫酸鋇，硫酸鋇沉淀的生成和亞硫酸根離子的不穩(wěn)定性有關(guān)，
即2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺，
故答案為：BaSO₄；2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．

點評：本題考查學(xué)生二氧化硫的以及含硫元素的鹽的性質(zhì)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．