在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種,醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是
A.水 | B.0.1mol/L鹽酸 |
C.醋酸鈉晶體 | D.0.1mol/L氫氧化鈉溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合,已知混合溶液中C(CN—)<C(Na+),則下列關(guān)系中,正確的是( )
A.C(Na+)>C(CN—)>C( H+)>C(OH―) | B.C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1 |
C.C(Na+)+C(H+)= C(CN—)+C(OH―) | D.C(CN—)>C(HCN) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
A.pH=6的某溶液 | B.加酚酞后顯無(wú)色的溶液 |
C.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 | D.c(H+)>c(OH—)的任意水溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
室溫下,對(duì)于0.10 mol·L—1的氨水,下列判斷正確的是
A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH—=Al(OH)3↓ |
B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)變大 |
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性 |
D.其溶液的pH=13 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,則下列說(shuō)法正確的是
A.純水中25℃時(shí)的c(H+)比100℃時(shí)的c(H+)大 |
B.100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11mol/L,則該溶液的pH可能是11或3 |
C.將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1 |
D.25℃時(shí),某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,則溶液中c(Na+):c(OH-)為104:1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
50℃時(shí),下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1 |
B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) |
C.飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) |
D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol?L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,將7.5×10-3 mol/L的KI與某濃度的Pb(NO3)2溶液按體積比為2:1混合,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
A.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹 |
B.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12,所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 |
C.常溫下,將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋,溶液中所有離子濃度都減小 |
D.反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1 |
B.溫度相同時(shí),在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中,水的離子積常數(shù)Kw相同 |
C.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 |
D.中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1 |
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