【題目】將一定量的X加入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2X(g) 3Y(g)+Z(g),混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示:下列推斷正確的是()。
A. 升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
B. 壓強大小有P3>P2>P1
C. 平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大
D. 在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為9/11
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)圖象知,升高溫度,X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低,說明反應(yīng)向正方向移動,平衡常數(shù)增大,故A錯誤;
B.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),減小壓強,X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,所以,壓強大小關(guān)系有:P3<P2<P1,故B錯誤;
C.催化劑不會使平衡發(fā)生移動,氣體相對分子質(zhì)量Mr不變,故C錯誤;
D.M點對應(yīng)的平衡體系中,X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1,則:
2X(g)3Y(g)+Z(g)
起始物質(zhì)的量(mol) 1 0 0
變化物質(zhì)的量(mol) 2x 3x x
平衡物質(zhì)的量(mol)1-2x 3x x
=0.1=0.1,x=,X轉(zhuǎn)化率為==,故D正確;
故答案為D。
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【題目】有機物Z是制備藥物的中間體,合成Z的路線如下圖所示:
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 三種物質(zhì)中都含有羰基
B. 等物質(zhì)的量的Y、Z能和含有等物質(zhì)的量的NaOH的溶液反應(yīng)
C. 可用NaHCO3溶液鑒別三種物質(zhì)
D. 1 mol Z跟足量O2反應(yīng),最多消耗10 mol O2
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的數(shù)目小于0.1NA
B.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間
C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
D.常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有的電子數(shù)目為3NA
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【題目】2019年是元素周期表誕生150周年,元素周期表(律)在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分,回答下列問題。
IA | 0 | |||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 |
(1)元素①~⑧中,金屬性最強的是________(填元素符號。
(2)中國青年化學(xué)家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”,元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________,其氫化物的電子式是_________。
(3)比較元素②、③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:______>______(填化學(xué)式)。說明你判斷的理由:_________。
(4)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。
①砷(As)在周期表中的位置是______。
②下列說法正確的是_______(填序號)。
a.砷元素的最高化合價為+4
b.推測砷有多種氧化物
c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性
(5)某小組同學(xué)設(shè)計實驗比較VIIA元素的非金屬性:Cl>Br>I。已知:常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。
打開分液漏斗的活塞,燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體,蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色,濕潤的淀粉KI試紙變藍,據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性:Br >I,并說明理由_________。
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【題目】Ⅰ:用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化),實驗裝置如圖甲所示:
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L-1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。
(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑,②_______________________________
Ⅱ:當(dāng)溫度高于500 K時,科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________
(2)在恒溫恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________
a.體系壓強不再改變 b.H2的濃度不再改變
c.氣體的密度不隨時間改變 d.單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
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【題目】下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 實驗過程 |
A | 制備Fe(OH)膠體 | 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl溶液中 |
B | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液,過濾、洗滌、干燥 |
C | 探究維生素C的還原性 | 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化 |
D | 配制0.4000mol·L的NaOH溶液250mL | 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,立刻轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】取 1LFeCl3 溶液腐蝕銅板制作電路板,反應(yīng)后在此殘留液中慢慢加入鐵粉,溶液中 Fe2+的濃度變化如圖所示(加入固體引起的體積變化忽略不計),下列說法錯誤的是
A.當(dāng)n(Fe)=0.5mol 時,發(fā)生的離子反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.當(dāng) n(Fe)=1.5mol 時,溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu
C.當(dāng)n(Fe)=1mol 時,溶液中 c(Fe2+)=5 mol·L-1
D.腐蝕之前原溶液中n(Fe3+)=4 mol
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【題目】鉛、二氧化鉛、氟硼酸(HBF4)電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池,常用于軍事和國防工業(yè),其總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O[已知:HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的強電解質(zhì)],下列說法中不正確的是( )
A. 放電時,溶液中的BF4-向負(fù)極移動
B. 放電時,轉(zhuǎn)移1mol電子時正極減少的質(zhì)量為119.5g
C. 充電時,陽極附近溶液的酸性減弱
D. 充電時,陰極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-═Pb
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