13．垃圾分類(lèi)有利于資源回收利用．下列垃圾歸類(lèi)不合理的是
 ABCD
垃圾分類(lèi)廢易拉罐不可再生廢紙廢電池廢塑料瓶

可回收物
可燃垃圾
有害垃圾
其它垃圾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，鋁可回收；
B．廢紙含有大量纖維，可以燃燒；
C．廢電池中含有重金屬等有害物質(zhì)；
D．廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，可回收利用．

解答 解：A．廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，故A正確；
B．廢紙含有大量纖維，可以燃燒，所以屬于可燃垃圾，故B正確；
C．廢電池中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以屬于有害垃圾，故C正確；
D．廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，也可回收利用，所以屬于可回收物，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)試劑的分類(lèi)，難度不大，可回收垃圾主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類(lèi)，通過(guò)綜合處理回收利用，可以減少污染，節(jié)省資源．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在圖（1）中A、B兩個(gè)容器里，分別收集著兩個(gè)作用不同的理想氣體．若將中間活塞打開(kāi)[如圖（2）]，兩種氣體分子立即都占有了兩個(gè)容器．這是一個(gè)不伴隨能量變化的自發(fā)過(guò)程．關(guān)于此過(guò)程的下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．此過(guò)程是從混亂程度小的向混亂程度大變化過(guò)程，即熵增大的過(guò)程
B．此過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，而且沒(méi)有熱量的吸收或放出
C．此過(guò)程從有序到無(wú)序，混亂度增大
D．此過(guò)程是自發(fā)可逆的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．萜類(lèi)物質(zhì)中有許都已被用于香料工業(yè)．常見(jiàn)的有如下幾種結(jié)構(gòu)（括號(hào)內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：

關(guān)于上述四種香料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．②和③均屬于烯烴類(lèi)B．①和③互為同分異構(gòu)體
C．④是②的氧化產(chǎn)物D．③和④均能發(fā)生消去、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．人類(lèi)為了維持生命和健康，需要攝取多種食物．
（1）下列食物中富含糖類(lèi)的是A（填序號(hào)）．
               
（2）運(yùn)動(dòng)飲料中常含有鈉、鉀、鈣等元素，飲用這種飲料能為人體提供水和無(wú)機(jī)鹽填（營(yíng)養(yǎng)素名稱(chēng)）．
（3）當(dāng)人體內(nèi)缺少鈣時(shí)，可能患有的疾病是AC（填序號(hào)）．
A．骨質(zhì)疏松    B．夜盲癥     C．佝僂病     D．壞血病
（4）X是合成維生素A的原料．物質(zhì)甲和乙在一定條件下反應(yīng)可生成物質(zhì)丙和X，甲、乙和丙的微觀(guān)示意圖見(jiàn)下表．
物質(zhì)甲乙丙
微觀(guān)示意圖
①X屬于化合物（填“單質(zhì)”或“化合物”）．
②該反應(yīng)中甲、乙、丙的質(zhì)量比為23：17：1，則X中各元素的質(zhì)量比為m（Na）：m（N）：m（H）=23：14：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．環(huán)已烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式   B．C2H4的球棍模型
C．四氯化碳的電子式D．苯的分子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在下列幾種物質(zhì)中跟HCl溶液和NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3、②A(yíng)l（OH）3、③（NH4）2CO3、④SiO2、⑤金屬鋁、⑥A12O3．
A．只有②④⑥B．只有①⑤⑥C．只有①②③⑤⑥D．全部都可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;}}{500℃30MPa}$   2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（　　）
A．維生素A是一種醇
B．維生素A的一個(gè)分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵
C．維生素A的一個(gè)分子中有33個(gè)氫原子
D．維生素A不能使溴的CCl4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
TT原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
XX的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
ZZ的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2
Q在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R3p能級(jí)上有1個(gè)電子
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36
（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Na（用元素符號(hào)表示）．
（2）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，則X3Y4晶體的熔點(diǎn)比金剛石要高（填“高”、“低”）．
（3）W2+的核外電子排布式為[Ar]3d9．元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：W+HCl+O2=WCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是C
A．氧化劑是O2    B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產(chǎn)物是HO2          D．1molW參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構(gòu)成A、B、C、D等多種粒子．其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒．A為5原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則A+的中心原子雜化方式為sp3．B為4原子核的+1價(jià)陽(yáng)離子，則B+電子式為．C為4個(gè)原子核構(gòu)成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）．D分子中兩元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1，則D為極性（填“極性”或“非極性”）分子．某雙原子單質(zhì)分子E也為18電子微粒，E與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2835.9kJ/mol
4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=+47.4 kJ/mol．

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