Question

一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來的

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，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B物質(zhì)的濃度為原來的1.8倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是（　�。�

• A、m+n＜p
• B、平衡向逆反應(yīng)方向移動
• C、A的轉(zhuǎn)化率降低
• D、C的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：平衡后將氣體體積縮小到原來的

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，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動，則達(dá)到平衡時B的濃度為原來的2倍，但此時B的濃度為原來的1.6倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，以此進(jìn)行分析．

解答： 解：平衡后將氣體體積縮小到原來的

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，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動，則達(dá)到平衡時B的濃度為原來的2倍，但此時B的濃度為原來的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動；
A、上述分析可知增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，則有：m+n＞p，故A錯誤；
B、化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C、平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、平衡正向進(jìn)行，生成物C的體積百分含量增大，故D正確；
只有D正確，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，即平衡后將氣體體積縮小到原來的

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，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動，則達(dá)到平衡時B的濃度為原來的2倍，但此時B的濃度為原來的1.6倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動．