【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣,以提高二氧化硫的利用率
【答案】B
【解析】
如果改變影響平衡的1個(gè)條件,平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行,中這就是勒夏特列原理,該原理適用于所有的平衡體系。
A、開(kāi)啟啤酒瓶后,越強(qiáng)減小,氣體的溶解度減小,因此瓶中馬上泛起大量泡沫,A可以用勒夏特列原理解釋;
B、反應(yīng)H2+I22HI是體積不變的可逆反應(yīng),因此H2、I2、HI混合氣體加壓后平衡不移動(dòng),但單質(zhì)碘的濃度增大,因此顏色變深,B不能用勒夏特列原理解釋;
C、NO2存在平衡關(guān)系2NO2N2O4,因此紅棕色的NO2加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以顏色先變深再變淺,C可以用勒夏特列原理解釋;
D、SO2與氧氣反應(yīng)的方程式為2SO2+O22SO3,增大氧氣的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此SO2的轉(zhuǎn)化率增大,D可以用勒夏特列原理解釋.
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫常壓下,已知:
①4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s) ΔH1
②4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH2
③2Al(s)+Fe2O3(s)= Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH3
則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系正確的是
A. ΔH3=(ΔH1+ΔH2) B. ΔH3=(ΔH2-ΔH1)
C. ΔH3=2(ΔH1+ΔH2) D. ΔH3=(ΔH2-ΔH1)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中和熱的測(cè)定是高中化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)從如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________,除此之外,裝置的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是___________________________________________________。
(2)NaOH溶液稍過(guò)量的原因是_______________________________________________。
(3)若改用60mL、0.25mol/L的H2SO4溶液和50mL、0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_____________(填“相等”或“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。
(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次性迅速倒入
(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
①近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃),則中和熱△H=__________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
②上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
C.做實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D.量取H2SO4時(shí)仰視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施,可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 擴(kuò)大容積,減小壓強(qiáng)
C. 縮小容積,增大壓強(qiáng) D. 容積不變,充入“惰”氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為2 L的密閉容器中,有反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡,此時(shí)各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少a mol·L-1,B的平均反應(yīng)速率v(B)=a/15 mol·L-1·min-1,C物質(zhì)的量濃度增加2a/3 mol·L-1,這時(shí)若增大系統(tǒng)壓強(qiáng),發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變,則m∶n∶p∶q為( )
A. 3∶1∶2∶2B. 1∶3∶2∶2C. 1∶3∶2∶1D. 1∶1∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),現(xiàn)斷開(kāi)K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是
A. 斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B. 斷開(kāi)K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e—=2Cl—
D. 斷開(kāi)K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼酸(H2BO3)可以通過(guò)電解NaB(OH)4溶液的方法制備,工作原理如圖所示。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是( )
A. M室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. N室中,進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%<b%
C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O
D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要有機(jī)化工原料,研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO。
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題:
(1)X的分子中最多有________個(gè)原子共面。
(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________________。
(3)反應(yīng)②、④的類型分別為____________反應(yīng)、____________反應(yīng)。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________________________________________。
(5)有多種同分異構(gòu)體,其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基,其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1:2:2:1,則符合上述條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法不正確的是
A. 中間室Cl—移向左室 B. 處理后的含硝酸根廢水pH降低
C. X氣體為CO2 D. 電路中每通過(guò)1 mol電子,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為2.24L
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