15.下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( 。
A.H2CO3+H2O?H3O++HCO3-B.HCO3-+H2O?OH-+H2CO3
C.HCO3-+OH-?H2O+CO32-D.HCO3-+H2O?H3O++CO32-

分析 水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:弱酸根離子或弱堿根離子離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程,水解方程式用可逆號(hào).

解答 解:A、碳酸是弱酸存在電離平衡分步電離,生成氫離子和碳酸氫根離子,故A錯(cuò)誤;
B、碳酸氫根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成碳酸,同時(shí)生成氫氧根離子,所以屬于鹽類(lèi)水解,故B正確;
C.方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根與水,故C錯(cuò)誤;
D.HCO3-+H2O?H3O++CO32-是碳酸氫根離子電離出氫離子與水分子結(jié)合生成水合氫離子和碳酸根離子,屬于電離方程式,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)水解反應(yīng)原理的理解,難度不大,注意從概念把握,識(shí)記常見(jiàn)的弱根離子.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實(shí)線畫(huà)出.

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為4s24p1
(2)鐵元素位于元素周期表的d區(qū);Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0.
(3)已知:原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)均相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征.與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-(填化學(xué)式).
(4)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH.
(5)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)ED4-的空間構(gòu)型為正四面體.B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為CO2 CCl4(寫(xiě)2種).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.在120℃時(shí),某烴和過(guò)量O2在一密閉容器中完全反應(yīng),測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒(méi)有變化,則該烴可能是( 。
A.C2H2B.C3H6C.C7H8D.C2H4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.短周期元素的離子aW2+、bX+cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列判斷正確的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)a>b>c>dB.離子的還原性Y2->Z-
C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD.元素的金屬性:W>X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列各組物質(zhì)中,用分液漏斗可以將其分開(kāi)的是(  )
A.甲苯和苯酚B.乙醇和乙醛C.硝基苯和水D.乙酸和乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是( )

①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2

④CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H1 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H2

A.①④ B.②③ C. ②④ D.①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

下列各種物質(zhì)中,除B、D兩種物質(zhì)外,其余各物質(zhì)均由短周期元素組成。已知常溫常壓下A為無(wú)色無(wú)味液體,B、C、G屬于金屬單質(zhì),化合物F的焰色反應(yīng)為黃色火焰,常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13,D為黑色有磁性的氧化物。上述物質(zhì)之間存在如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去部分反應(yīng)條件)。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出F的電子式 ;

(2)組成G的元素在周期表中的位置是 ;

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: ;

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式:

(5)由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置,其中G上的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在能源和環(huán)保的壓力下,新能源電動(dòng)汽車(chē)無(wú)疑將成為未來(lái)汽車(chē)的發(fā)展方向。如果電動(dòng)汽車(chē)上使用新型釩電池,一次性充電3—5分鐘后,續(xù)航能力可達(dá)1000公里;而成本造價(jià)只有目前鋰電池的40%,體積和重量分別是鋰電池的1/25和1/10。全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖所示:

下列有關(guān)該釩電池的說(shuō)法不正確的是( )

A.該電池為可逆電池, 當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)時(shí),為充電過(guò)程,此時(shí)左槽溶液PH值升高

B.放電過(guò)程中,右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色

C.充電過(guò)程中, H+可以通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng),形成電流通路,并且參與電極反應(yīng)

D.充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè),左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.含有4個(gè)原子核,10個(gè)電子的微粒是( 。
A.CH4B.NH4+C.H3O+D.PH3

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