Question

下列事實(shí)中，不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

• A、開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
• B、在FeSO₄溶液中加入少量鐵粉以防止Fe²⁺被氧化
• C、溫度過高對合成氨不利
• D、常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜5

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動原理

專題：化學(xué)平衡專題

分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；在使用勒夏特列原理時，反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用；
A．存在二氧化碳的溶解平衡，主要是壓強(qiáng)影響；
B．利用的是鐵的還原性，不存在化學(xué)平衡；
C．合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著逆向移動，不利于氨氣的生成；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大．

解答： 解：A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對其影響導(dǎo)致的，且屬于可逆反應(yīng)，能用勒沙特列原理解釋，故A錯誤；
B．在FeSO₄溶液中加入少量鐵粉以防止Fe²⁺被氧化，利用是鐵粉的還原性，不涉及化學(xué)平衡移動知識，不能用勒沙特列原理解釋，故B正確；
C．升高溫度，平衡向著氨氣分解的方向移動，不利于氨氣的合成，能夠用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；
D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，由于稀釋過程中促進(jìn)了醋酸的電離，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以溶液的pH＜5，能夠用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，題目難度中等，注意掌握勒夏特列原理的內(nèi)容，明確使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．