Question

（1）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
①甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；
②證明乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是（只注明試劑、現(xiàn)象）______；
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）有一瓶長(zhǎng)期放置的漂白粉，請(qǐng)利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究．
試管、膠頭滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、1mol?L^-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水．
【提出假設(shè)】假設(shè)一：該漂白粉未變質(zhì)，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假設(shè)二：該漂白粉全部變質(zhì)，含______；
假設(shè)三：該漂白粉部分變質(zhì)，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】在答題卡上完成下表（不必檢驗(yàn)Ca²⁺、Cl^-）：

實(shí)驗(yàn)步驟		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管______	若無(wú)氣體放出且澄清石灰水未見(jiàn)渾濁，則假設(shè)一成立；______
②	______	______

Answer 1

（1）①濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②氯化鐵和氯氣反應(yīng)，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，三價(jià)鐵離子和硫氰酸鉀反應(yīng)生成血紅色溶液，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案為：KSCN，溶液變?yōu)檠�紅色；
③氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和足量碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，所以方程式為Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃，故答案為：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃．
（2）漂白粉的主要成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，Ca（ClO）₂易與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成HCl和水，最終生成CaCl₂、CaCO₃；
如漂白粉沒(méi)有變質(zhì)，則漂白粉中無(wú)CaCO₃，加入鹽酸后無(wú)氣體放出且澄清石灰水未見(jiàn)渾濁；
如漂白粉全部變質(zhì)，則產(chǎn)物為CaCl₂、CaCO₃，取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，并將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水，則品紅不褪色，而石灰水變渾濁；
如漂白粉部分變質(zhì)，漂白粉中含有CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃，取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，并將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水，品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁，
故答案為：CaCl₂、CaCO₃；

	實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	再向B試管加入1mol/L的稀鹽酸加入適量1mol/L的鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入A試管中	若有氣泡冒出，且澄清石灰水變渾濁則假設(shè)一步成立，假設(shè)二、三成立
②	用膠頭滴管向上述步驟后的B試管中滴入幾滴品紅試液，振蕩	若品紅溶液不褪色，則假設(shè)二成立，若品紅溶液褪色，則假設(shè)三成立