【題目】1L1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有SO42-的物質(zhì)的量濃度是( )
A.1mol/LB.20mol/L
C.3mol/LD.2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái),起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2
C. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇
D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。
(1)接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題:
①電源的N端為______極;
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________;
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:
_________________________________
④電極c的質(zhì)量變化是_________g;
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡(jiǎn)述其原因:
甲溶液______________________________;
乙溶液______________________________;
丙溶液______________________________;
(2)如果電解過(guò)程中銅全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?
______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( )
A. 凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng)
B. 給試管里的液體加熱,液體的體積一般不超過(guò)試管容積的2/3
C. 試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱
D. 加熱后的蒸發(fā)皿,要用坩堝鉗夾取
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
③K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑
回答下列問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)室可利用如圖裝置完成流程①和②
(1)寫出工業(yè)上制取 Cl2 的化學(xué)方程式_____;恒壓滴液漏斗支管的作用_____,兩水槽中的水為__________(填“熱水”或“冷水”).
(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通氯氣,再往儀器 a 中加入濃 KOH 溶液的目的是_____;
A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B.使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO
C.與溶液 I 中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
D.KOH 固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
(3)從溶液Ⅱ中分離出 K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為:_________________。
(4)用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品:將粗產(chǎn)品先用 KOH 稀溶液溶解,再加入飽和的 KOH溶液,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,用少量異丙醇洗滌,最后低溫真空干燥。
①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是_____________。
②如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈________________。
(5)從環(huán)境保護(hù)的角度看,制備 K2FeO4 較好的方法為電解法,其裝置如圖電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。
(6)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是______________。
A.不論溶液的酸堿性如何變化,鐵元素都有 4 種存在形態(tài)
B.向 pH=10的這種溶液中加硫酸至 pH=2,HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸 增大
C.向 pH=6 的這種溶液中加 KOH 溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平;F是一種高聚物,常做食品包裝袋的材料;G遇到碘水能變成藍(lán)色;E是具有水果香味的化合物。在一定條件下,有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關(guān)系。
(1)A、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、_________。
(2)H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱,可觀察到的現(xiàn)象是_________,醫(yī)學(xué)上利用此原理可用來(lái)檢測(cè)__________。
(3)寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型:
②_________________,__________;
③_________________,__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 該有機(jī)物的分子式為C12H12O4
B. 1mol該有機(jī)物最多能與4mol H2反應(yīng)
C. 該有機(jī)物可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,生成2.24L CO2(標(biāo)況下)需要0.1mol該有機(jī)物
D. 該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3.01×1023個(gè)OH﹣的物質(zhì)的量為________mol,含有電子的物質(zhì)的量為__________mol,這些OH﹣和_____g Na+含有的電子數(shù)相同。
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