Question

FeCl₃溶液中，加入難溶于水的CaCO₃粉末，觀察到CaCO₃逐漸溶解，產生無色氣體和紅褐色沉淀．則：
（1）氣體為______，紅褐色沉淀為______．
（2）上述現(xiàn)象產生的理由是（用離子方程式及簡要文字表示）______．
（3）在Na₂CO₃溶液中滴加酚酞顯紅色，溶液顯紅色的原因是（寫離子方程式）______．
（4）將溶液加熱觀察到的現(xiàn)象為______．
（5）在溶液中加足量BaCl₂溶液，觀察到的現(xiàn)象為______．

Answer 1

解：FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，加入難溶于水的CaCO₃粉末，發(fā)生CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促進Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀，
（1）由上述分析可知氣體為CO₂，紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，故答案為：CO₂；Fe（OH）₃；
（2）產生上述現(xiàn)象是因Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促進Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促進Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀；
（3）Na₂CO₃溶液中滴加酚酞顯紅色，溶液顯紅色的原因是CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-；
（4）水解反應為吸熱反應，加熱促進水解，氫氧根離子濃度增大，則紅色加深，故答案為：紅色加深；
（5）在溶液中加足量BaCl₂溶液，與碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉淀，水解平衡逆向移動，則現(xiàn)象為紅色褪去且產生白色沉淀，故答案為：紅色褪去且產生白色沉淀．
分析：FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，加入難溶于水的CaCO₃粉末，發(fā)生CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，促進Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀，以此來解答（1）和（2）．Na₂CO₃溶液中存在水解反應為CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-，以此解答（3）～（5）．
點評：本題考查離子反應及鹽類水解，側重鹽類水解原理及水解平衡移動的考查，注意鹽類水解的規(guī)律即可解答，題目難度中等．