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下列離子方程式書寫正確的是：（  ）
A．金屬鈉投入到水中 Na + 2H2O ="=" Na+ + 2OH— + H2↑
B．CaCO3與鹽酸反應 CO32— + 2H+ ="=" CO2↑ + H2O
C．制備Fe (OH)3 膠體：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+
D．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：HCO3— + H+ ="=" CO2↑ + H2O
D
A．金屬鈉投入到水中  2Na + 2H2O ="=" 2Na+ + 2OH— + H2↑
B．CaCO3難溶，不改寫；與鹽酸反應  CaCO3 + 2H+ ="=" CO2↑ + H2O+Ca2+
C．制備Fe (OH)3 膠體：Fe3+  + 3H2O Fe(OH)3（膠體） + 3H+
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是(   )
A．Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合
Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：
Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
C．金屬鉀與水反應 2K +2 H2O2K+ +2 OH-+ H2↑
D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應 H+ + OH－H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子反應方程式正確的是：
A．實驗室用氨水、氯化鐵溶液制備少量Fe(OH)3：Fe3++ 3OH－==Fe(OH)3↓
B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++ SO42-= BaSO4↓
C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClO
D．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應 2HCO3-+Ca2++ 2OH- ==CaCO3↓+2H2O +CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中對離子方程式的評價不合理的是(      )
選項
化學反應及其離子方程式
評價
A．
向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
正確
B．
向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：
2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
錯誤，碳酸鈣不應該寫成CO32- 形式
C．
向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2+ + SO42- ="=" BaSO4↓
正確
D．
鐵粉與稀硫酸反應：
2Fe+ 6H+ ="=" 2Fe3+ + 3H2↑
錯誤， H+的氧化性較弱，只能將鐵單質氧化為Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某同學在實驗室進行以下實驗，請將實驗①②③的現(xiàn)象和離子反應方程式填入實驗報告中。

編號
現(xiàn)象
離子方程式
①
 
 
②
 
 
③
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式中，錯誤的是（     ）   　
A．向蘇打溶液中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．將CO2通入過量的NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-
C．用Cl2將苦鹵中的Br—氧化：Cl2 +2Br— =2Cl－ + Br2
D．將金屬鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中對離子方程式的評價不合理的是
選項
化學反應及其離子方程式
評價
A.
向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42- +3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓
不正確
B．
向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
正確
C．
鐵粉與稀硫酸反應：
2Fe+ 6H+ ="=" 2Fe3+ + 3H2↑
不正確， H+的氧化性較弱，只能將鐵單質氧化為Fe2+
D.
向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2+ + SO42- ="=" BaSO4↓
不正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．小蘇打中加入過量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．NaHSO4與過量的Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．明礬溶液加入Ba(OH)2溶液至Ba2+恰好完全沉淀：　　　　　　Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）常溫下，有下列三種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl  ②0.1 mol/L NH4HCO3   ③0.1 mol/L NH4HSO4           
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈  性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：
                                            （用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②          ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

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