【題目】由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車車架等。現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品放入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并放出氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

試計(jì)算:

(1)合金中Al的質(zhì)量______

(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____

【答案】5.4g 4.0 mol/L

【解析】

(1)鎂鋁合金樣品放入500mL稀硫酸中,固體全部溶解生成鎂離子、鋁離子,向此溶液中加入NaOH溶液,從生成沉淀圖象分析可知,氫氧化鈉體積從0-25ml時(shí)沒有沉淀生成,說明原溶液中存在氫離子即硫酸過量,200-250mL段沉淀部分消失,發(fā)生的反應(yīng)是:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由鋁元素守恒得:n(Al)=n【Al(OH)3】=(0.35-0.15)mol=0.2mol,m(Al)= 0.2mol ×27g/mol=;答案:5.4g。

(2)n(Al)=n[Al(OH)3]=n(OH-)=n(NaOH)=(250-200)mL×10-3×c(NaOH)= 0.2mol,c(NaOH)= 0.2mol/0.05L= 4.0 mol/L;答案:4.0 mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地殼中含量最多的金屬元素是

A. OB. SiC. AlD. Fe

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示:

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×105

下列說法正確的是(  )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 80 ℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L,則此時(shí)v>v

D. 80 ℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分離或提純方法合理的是(

A.碘易升華,可以采用加熱的方法將碘從溶液中升華出來

B.提取碘的水溶液中的碘,可用加入乙醇萃取的方法

C.O2H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2

D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀鹽酸后,過濾、洗滌

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖,根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是

A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液,M點(diǎn)之后加入的是鹽酸

【答案】B

【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O,設(shè)氫氧化鈉溶液濃度為c,則消耗氫氧化鈉0.01cmol,n[Al(OH)3]=n(AlCl3)=0.01cmol;ON消耗氫氧化鈉0.05cmol,分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,可知n(MgCl2)=(0.05cmol-0.01c×3mol)/2=0.01cmol,則c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1,M點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaAlO2,之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大,此時(shí)應(yīng)加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)為:NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl,繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解,生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉,則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等,A.根據(jù)分析可知,N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,A正確;B.原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)=1:1,B錯(cuò)誤;C.由橫坐標(biāo)可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同,則二者物質(zhì)的量濃度相同,C正確;D.根據(jù)分析可知,M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液,M點(diǎn)之后加入的是鹽酸,D正確;答案選B。

型】單選題
結(jié)束】
16

【題目】證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是

①先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色

②先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色

③滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變灰綠,最后呈紅褐色

④只需滴加KSCN溶液

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液的說法正確的是(

A. pH相等的①NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液:濃度的大小順序?yàn)棰?/span>>>

B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) >c(HA) >c(A)

C. NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)c(HCO3)的比值將減小

D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaFCH3COOK溶液中:c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組溶液,在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存且無色的離子組(

A.K+、Cu2+、CO32-、NH4+B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-

C.K+、Na+HCO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A) >c(HA)>c(H+)

B. 水的電離程度: a點(diǎn)>b點(diǎn)

C. pH=7時(shí),c(Na+)= c(A)+ c(HA)

D. b點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在測(cè)定1mol氣體體積的實(shí)驗(yàn)中,若鎂條中含有不與稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì),其他步驟均無誤差,則測(cè)定結(jié)果會(huì)

A. 偏大B. 偏小C. 不影響D. 都有可能

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案