【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法不正確的是

A. 0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

B. 含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1 mol

C. 1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.408×1024

D. 6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

【答案】D

【解析】12g12C中含有的碳原子個(gè)數(shù)作為衡量物質(zhì)的量的集合體,即1mol任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都是12g12C中含有的碳原子個(gè)數(shù),所以AC正確,B不正確,阿伏加德羅常數(shù)的近似值是6.02×1023/mol;氨氣分子中含有4個(gè)原子,所以1mol氨氣含有的原子數(shù)是6.02×1023/mol×4mol=2.408×1024,D正確,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):
稱取粗鹽 濾液 精鹽
(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
(2)第④步中,相關(guān)的化學(xué)方程式是
(3)配制NaCl溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果偏高還是偏低?
A.稱量時(shí)NaCl已潮解B.天平的砝碼已銹蝕
C.定容搖勻時(shí),液面下降又加水D.定容時(shí)俯視刻度線

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸1.84 g·cm3)配制500 mL 0.5 mol·L1的稀硫酸:

1所需濃硫酸的體積為________mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)。

2如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用________mL量筒,實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有____________________________________________。

3分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度的影響:

①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶中進(jìn)行定容:__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”,下同);

②定容時(shí)仰視刻度線:________

③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后,用水洗滌量筒23次,將洗滌液倒入燒杯中:________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是含氧酸,第二種是混合物,第三種是堿的是

A. 爆鳴氣、硫酸銅、硫酸 B. 水、空氣、純堿

C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、石灰水、燒堿

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(
A.v(A)=0.01 mol/(Ls)
B.v(B)=0.04 mol/(Ls)
C.v(B)=0.60mol/(Lmin)
D.v(C)=1.0mol/(Lmin)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

A.風(fēng)力發(fā)電B.火力發(fā)電C.燃料電池D.電解煉鋁

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的△H0(填“大于”“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示.在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為molL1s1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=

(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL1s1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡.
①T100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是
②溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷的理由是:
(4)綜合(1)、(2)小題信息你得出溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響規(guī)律是:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈉是一種活潑金屬,除了具有金屬的一般性質(zhì)外,還具有自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中,正確的是

A. 鈉是銀白色金屬,熔點(diǎn)低,硬度大

B. 鈉放置在空氣中,會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉

C. 在氧氣中加熱時(shí),金屬鈉劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰

D. 金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(1)該混合溶液中,Na+的物質(zhì)的量為moL,MgCl2的物質(zhì)的量為moL,Cl的物質(zhì)的量為moL.
(2)該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為g.
(3)將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L,稀釋后溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為 moLL1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案