Question

取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），△H＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分量（NO₂%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖．下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

考點：

體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．
專題：	化學平衡專題．
分析：	在恒容狀態(tài)下，在五個相同的容器中同時通入等量的NO2，反應相同時間．那么則有兩種可能，一是已達到平衡狀態(tài)，二是還沒有達到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應移動．若5個容器在反應相同時間下，均已達到平衡，因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高；若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應速率越大，會出現溫度高的NO2轉化得快，導致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉折點為平衡狀態(tài)，轉折點左側為未平衡狀態(tài)，右側為平衡狀態(tài)．
解答：	解：A．因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故A錯誤； B．因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故B正確； C．若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應速率越大，會出現溫度高的NO2轉化得快，導致NO2的百分含量少的情況，不可能出現NO2的百分含量不變的情況，故C錯誤； D．在D圖中轉折點為平衡狀態(tài)，轉折點左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，故D正確． 故選BD．
點評：	本題考查化學反應限度及平衡移動原理及其應用，題目難度中等，注意分析溫度對平衡移動的影響．