下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是

A．NaCl溶液濃度不變 B．X是負極，Y是正極

C．CuSO4溶液濃度變小 D．X是正極，Y是負極

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置、選用的試劑或實驗操作中，都正確的是

A．實驗室用裝置A制取氨氣

B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸

C．用C裝置稀釋濃硫酸

D．用D裝置除去CO2中的HCl

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述不相符的是

A．圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系

C．圖3表示壓強對可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D．圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期第三次測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

向20 mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中A點表示的意義是_________________________。

（2）圖中B點表示的意義是_________________________。

（3）上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：__ ____。

（4）若所得Al(OH)3沉淀0．39 g，則此時用去NaOH溶液的體積為____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期第三次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是重要的化學學習方法。下列對應關系正確的是

A．混合物——液氯、漂白粉 B．堿性氧化物——Al2O3、Na2O2

C．強電解質(zhì)—— NH4Cl、HClO D．非電解質(zhì)—— NH3、SO2

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學期11月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

①H2的燃燒熱ΔH＝___________kJ·mol－1。

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)的反應熱ΔH＝________________。

（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，此反應能自發(fā)進行的原因是____________________________。

Ⅱ.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時：正極的電極反應式是________________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加________g。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________、B電極上生成________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的一半授予我國藥物化學家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素。以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如右圖）。下列說法正確的是

A．異胡薄荷醇的分子式為C10H17O

B．異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應

C．青蒿素分子中含有7個手性碳原子

D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1 g·L－1，則該混合氣體中CH4和O2的體積比為

A．2 : 1 B．1 : 2

C．2 : 3 D．3 : 2

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

酸

HX

HY

HZ

濃度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3

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