Question

（1）取少量FeCl₃溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為

 

，此反應屬于

 

（填反應類型）．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈

 

色，即可制得Fe（OH）₃膠體，離子方程式為

 

．
（3）已知明礬能凈水，理由為

 

（用方程式和必要的文字說明）
（4）人體的胃液是一種酸性很強的環(huán)境，其中的酸性物質為鹽酸，胃液中的鹽酸維持在一定濃度是最合適的，如果胃酸過多則需要服用藥物，這些藥物可以是

 

．
A．NaOH     B．Al（OH）₃     C．碳酸鈉  D．碳酸氫鈉
（5）血液屬于分散系中的

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,化學方程式的書寫,膠體的重要性質,化學基本反應類型

專題：

分析：（1）化學方程式可根據鹽和堿反應生成新堿和新鹽，直接寫出，屬于復分解反應；
（2）Fe（OH）₃膠體顏色為紅褐色，依據氫氧化鐵膠體制備書寫離子方程式；
（3）明礬凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用，可以凈水；
（4）碳酸鈉、氫氧化鈉堿性很強會損害胃黏膜；
（5）血液屬于膠體；

解答： 解：（1）鹽和堿反應生成新堿和新鹽，F(xiàn)eC1₃溶液和NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃和H₂O，
反應的化學方程式為FeC1₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaC1、是鹽屬于和堿的反應復分解反應；
故答案為：FeC1₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaC1；復分解反應；
（2）Fe（OH）₃膠體顏色為紅褐色，制備的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
故答案為：紅褐；Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）明礬凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，具有吸附懸浮雜質的作用，可以凈水；
故答案為：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，具有吸附懸浮雜質的作用，可以凈水；
（4）碳酸鈉、氫氧化鈉堿性很強會損害胃黏膜，如果胃酸過多則需要服用藥物為氫氧化鋁、碳酸氫鈉；
故答案為：BD．
（5）血液屬于膠體分散系；
故答案為：膠體；

點評：本題考查了膠體制備和應用，物質性質分析判斷，鹽類水解原理是解題關鍵，題目較簡單．