Question

16．常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液，①H₂SO₄溶液，②NaHSO₄溶液，③CH₃COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH₃•H₂O，其中如下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的占原來總的百分數(shù)）如下表（已知H₂SO₄的第一步電離是完全的），回答下面問題：

①H2SO4溶液HSO4-	②NaHSO4溶液HSO4-	③CH3COOH	④HCl溶液
10%	29%	1.33%	100%

（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是③＞②＞④＞①（填序號，下同）
（2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是③＞②＞①＞④
（3）在25℃時，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH₃ COOH，若終點時溶液pH=a，則由水電離的．c（H⁺）為10^-amol/L．
（4）25℃時，將amol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（NH_3•H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2X10^-5 mol•L^-1）

Answer 1

分析 （1）等pH的酸，其電離程度越大，酸的物質的量濃度越小；
（2）等pH的酸，其電離程度越大，酸的物質的量濃度越小，等體積時濃度越大，產(chǎn)生的氫氣的體積越大；
（3）根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，終點時生成的是醋酸鈉，醋酸鈉溶液中氫離子為水電離的；
（4）依據(jù)同粒子效應，一水合氨對銨根離子水解起到抑制作用，水解程度減小，則水的電離平衡逆移；依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計算得到氨水濃度．．

解答 解：（1）等pH的酸，其電離程度越大，則需要的酸的物質的量濃度越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，電離程度大小為：③＜②＜④＜①，則物質的量濃度由大到小的順序是③＞②＞④＞①；
故答案為：③＞②＞④＞①；
（2）等體積pH=1的上述幾種溶液中，酸中能夠產(chǎn)生氫氣的氫原子的物質的量由大到小的順序為：③②①④，則生成氫氣的體積由大到小為：③＞②＞①＞④，
故答案為：③＞②＞①＞④；
（3）NaOH溶液滴和CH₃COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH₃COONa，醋酸鈉溶液中的氫離子是水電離的，溶液的pH=a，則溶液中水電離的氫離子=10^-amol/L，
故答案為：10^-amol/L；
（4）將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，是因為銨根離子水解，加入氨水溶液抑制銨根離子水解，水解程度減小，則水的電離平衡逆向進行；將a mol NH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）；NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5 mol•L^-1，設混合后溶液體積為1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=amol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡常數(shù)K=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{amol/L×1{0}^{-7}mol/L}{bL×c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）mol/L}$=2×10^-5 mol•L^-1，計算得到c（NH₃•H₂O）=$\frac{a}{200b}$mol/L，
故答案為：逆向；$\frac{a}{200b}$．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性、電離平衡常數(shù)的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解判斷溶液中離子濃度定性．