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【題目】下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）

A. 有單質參加的反應一定是氧化還原反應

B. 燃燒反應必須有氧氣作氧化劑

C. 2Fe+3Cl2=2FeCl3， Fe+SFeS 由此可以判斷氧化性：Cl2>S

D. Mg在化學反應中失去2個電子，而Al在化學反應中失去3個電子 ，因此還原性Al>Mg

【答案】C

【解析】A．有單質參加的反應不一定是氧化還原反應，如3O2═2O3，故A錯誤；B．可能只有一種物質被氧化也被還原，如氯氣與NaOH溶液的反應中，氯氣既被氧化也被還原，故B錯誤；C．非金屬單質與多價態(tài)金屬單質反應時，氧化性強的生成高價態(tài)產物，已知2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+SFeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S，故C正確；D．還原性與失電子能力有關，與失電子多少無關，所以不能根據金屬單質失電子多少判斷還原性，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成，已知其陰離子構型為平面三角形，則其陽離子的構型和陽離子中氮的雜化方式為

A.直線 sp雜化B.V型 sp2雜化

C.三角錐形 sp3雜化D.平面三角形 sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為（ ）

A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是

A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某硫鐵礦燒渣的主要化學成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計了不同的方案，進行金屬元素的提取實驗。

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.7、5.2、8.8、12.4。 方案一（如圖1):

請回答:

(1)寫出固體E的化學式：_______。試劑①是_______ (填序號)。

A.氫氧化鈉 B.氧化鋁 C.氨水 D.水

(2)若要準確測定溶液的pH是否達到3.7,下列物品中可供使用的是____(填序號)。

A.石蕊試液 B.廣泛pH試紙 C. pH計

(3)寫出由溶液F→固體G的過程中，反應的離子方程式：____________。

方案二（如圖2）:

由燒渣制備綠礬（FeSO4·7H2O),再由綠礬制備乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288.0g/mol}是一種新型的優(yōu)良補鐵劑，綠白色晶體，溶于水，幾乎不溶于乙醇；涉及下列反應：

FeSO4 + Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，

2CH3CH(OH)COOH+ FeCO3+2 H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

（4）試劑X是_________。

（5）在室溫下，將所得的乳酸亞鐵成品用無水乙醇進行浸泡2次，從而得到精制產品。選擇用無水乙醇進行浸泡的優(yōu)點是________________(寫出兩點）。

（6）該學習小組同學用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算產品中乳酸亞鐵的純度，發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%,其原因可能是________________。

經查閱文獻后，小組同學改用Ce(SO4)2標準溶液滴定法進行測定。反應中Ce4+的還原產物為Ce3+。 測定時.稱取3.0g樣品，溶于水配成100mL溶液，每次取20.00mL的溶液用0.1000mol/L Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據如下表：

滴定次數(shù)

0.l000mol/L Ce(SO4)2標準溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

20.70

則產品中乳酸亞鐵的純度為______(以質量分數(shù)表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是硫元素重要的化合物，是大氣主要污染物之一，是形成酸雨的主要原因，是以還原性為主的酸性氧化物，具有漂白性。

Ⅰ.檢驗SO2氣體的實驗方法和現(xiàn)象是______________。

Ⅱ.探究SO2氣體的氧化性和還原性，可以使用的藥品和裝置如圖1所示：

(1) 裝置A中的現(xiàn)象是______，寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：______。

(2) 在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證B中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，取B中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

上述方案中不合理的是_________，原因是__________。

Ⅲ.使用如圖2所示的裝置進行實驗，探究SO2與Na2O2的反應（圖中鐵架臺等裝置已略去）。

假設1 : 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

假設2 : SO2+ Na2O2=2Na2SO4

(1) D裝置的作用是______________。

(2)為驗證假設1正確，需要進行的實驗操作和現(xiàn)象是______________。

(3)為驗證假設2正確，需要進行的實驗操作和現(xiàn)象是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于玻璃制品的說法正確的是

A. 普通玻璃從側面看呈現(xiàn)綠色，那是因為含有Fe3+的緣故

B. 在普通玻璃中加入了某些有機物，就形成了有機玻璃

C. 鋼化玻璃就是玻璃鋼

D. 將普通玻璃高溫變軟后急速冷卻，可制得鋼化玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應關系，完全正確的是

a

b

c

d

A

Cl—

K+

CO32—

HCO3—

B

K+

CO32—

Cl—

HCO3—

C

K+

CO32—

HCO3—

Cl—

D

K+

HCO3—

Cl—

CO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有10種元素的性質、數(shù)據如下表所列，它們均為短周期元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10﹣10m）

0.74

1.60

1.52

1.10[

0.99

1.86

0.75

0.82

0.102

0.037

最高或最低

化合價

＋2

＋1

＋5[

＋7

＋1

＋5

＋3

＋6

＋1

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

﹣2

回答下列問題：

（1）D的元素名稱是__________，H的元素符號是___________，B在元素周期表中的位置是__________（周期、族）

（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是______．化合物F2A2的電子式是：____________，構成該物質的化學鍵類型為__________________

（3）用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程如下：_______________________________；G的氫化物的結構式為_______________________

（4）一定條件下，IA2氣體與足量的A單質充分反應生成20 g氣態(tài)化合物，放出24.6 kJ熱量，寫出其熱化學方程式_______________________________________________

（5）用J元素的單質與A元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質，乙極通入A的單質，則甲極的電極反應式為：____________________

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