Question

【題目】（1）按已知的原子結構規(guī)律，27號元素在周期表中的位置是____________，其價電子的軌道排布圖為_____________________________。

（2）若en代表乙二胺(),則配合物[Pt(en)2]Cl4中心離子的配位原子數(shù)為____________。

（3）BeCl2是共價分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結構簡式如下，指出Be的雜化軌道類型。

①Cl-Be-Cl ____________。

② ____________。

③___________。

（4）磷化硼(BP)是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜。它是通過在高溫氫氣氛圍下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反應制得。BP晶胞如圖所示。

①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結構式(必須體現(xiàn)出分子立體結構)。

三溴化硼____________________。

三溴化磷____________________。

②在BP晶胞中B的堆積方式為____________。

③計算當晶胞參數(shù)為478pm(即圖中立方體的每條邊長為478pm)時磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離____________。

Answer 1

【答案】 第四周期Ⅷ族 4 sp sp2 sp3 面心立方最密堆積 207pm或239/2

【解析】試題分析：（1）27號元素原子3d軌道排布7個電子，位于元素周期表中第四周期VIII族；3d74s2為價電子，軌道排布圖為：。

（2）乙二胺含有2個N原子與中心原子配位，所以配合物[Pt（en）2]Cl4中心離子的配位原子數(shù)為4。

（3）①根據(jù)可知Be形成了兩個雜化軌道，所以Be的雜化軌道類型為sp。

②根據(jù)可知Be形成了3個雜化軌道，所以Be的雜化軌道類型為sp2。

③根據(jù)可知Be形成了4個雜化軌道，所以Be的雜化軌道類型為sp3。

（4）①B原子含有3個價電子，與3個Br原子形成σ鍵，空間構型為平面三角形，所以三溴化硼的空間結構式為：；P原子含有5個價電子，與3個Br原子形成σ鍵，還有1對電子對，空間構型為三角錐形，所以三溴化磷的空間結構式為：。

②根據(jù)BP的晶胞示意圖可知B的堆積方式為面心立方堆積。

③根據(jù)BP的晶胞示意圖可知硼原子和磷原子之間的最近距離等于晶胞體對角線的1/4，設最近距離為x，則4x=478，解得x=207pm或239/2 pm。