設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA

B．常溫下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NA

C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NA

D．2.24 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1 N A

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CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液 、鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)

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COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) ΔH>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④擴(kuò)大容積 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L。實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

（1）請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2：將5.0 mL 0.01mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液，振蕩。

步驟4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液8.50 mL。（反應(yīng)原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

（2）該廢水中苯酚的含量為 mg/L。

（3）步驟2塞緊瓶塞的原因是 。

（4）步驟3若振蕩時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）。步驟4中若滴定至終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡，而滴定前無(wú)氣泡，會(huì)使測(cè)得的廢水中苯酚的含量 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西上高第二中學(xué)高三12月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)方案

A

向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深

證明鹽類(lèi)的水解是吸熱的

B

檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置�？捎^察到下層液體呈紫色

D

驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江哈爾濱師大附中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-2bkJ/mol

B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝2bkJ/mol

C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-4bkJ/mol

D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝bkJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河南省高三上學(xué)期第八次大考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為6NA

B．由0.4 mol H2O2生成O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA

D．室溫下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－ 離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，判斷以下說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H2SO4＝2H＋＋SO

D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016寧夏回族自治銀川一中高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．無(wú)色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—

B．含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—

C．0．1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、Cl—

D．使石蕊變紅色的溶液：CH3COO—、Cl—、NO3—、K+

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