Question

下列離子方程式正確的是（ ）
A．硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫氣體：S²⁺+2H⁺→H₂S↑
B．次氯酸鈉溶液中通入過量的SO₂氣體：ClO^-+SO₂+H₂O→HClO+
C．已知NaAlO₂溶液中通少量的CO₂生成Al（OH）₃沉淀和Na₂CO₃，則NaAlO₂溶液與NaHCO₃溶液混合：++H₂O→Al（OH）₃↓+
D．Ca（HCO₃）₂溶液與Ca（OH）₂溶液混合：Ca²⁺++OH^-→CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

【答案】分析：A、硫化亞鐵是難溶于水的物質(zhì)不能拆成離子；
B、次氯酸根離子具有強氧化性，二氧化硫被氧化為硫酸；
C、碳酸的酸性強于氫氧化鋁，偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子促進碳酸氫根離子的電離；
D、同種金屬的酸式鹽和堿反應(yīng)生成鹽和水；
解答：解：A、硫化亞鐵難溶于水，與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫氣體的離子方程式為：FeS+2H⁺=H₂S↑+Fe²⁺；故A錯誤；
B、次氯酸鈉溶液中通入過量的SO₂氣體，次氯酸根離子氧化二氧化硫為硫酸，離子方程式為：ClO^-+SO₂+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺；故B錯誤；
C、NaAlO₂溶液與NaHCO₃溶液混合，偏鋁酸根結(jié)合氫離子能力強于碳酸氫根，所以偏鋁酸根離子會結(jié)合碳酸氫根離子電離出的氫離子，促進碳酸氫根離子電離，離子方程式為：
AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故C正確；
D、Ca（HCO₃）₂溶液與Ca（OH）₂溶液混合生成碳酸鈣出的和水離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查離子方程式的書寫原則和注意問題，涉及酸性的比較、物質(zhì)溶解性和化學性質(zhì)以及難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化等知識，題目難度中等，學習中注意把握相關(guān)知識．