常溫下的兩種溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。對這兩種溶液的判斷，正確的是

A．兩溶液中水的電離程度相同

B．c(Na+)：①＞②

C．兩溶液分別用水稀釋10倍后，pH①=pH②＜9

D．將①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、氫氧化鈉抑制水的電離，而醋酸鈉水解促進水的電離，兩溶液中水的電離程度②＞①，A錯誤； B、①中鈉離子的濃度近似等于氫氧根離子的濃度，即10-5mol/L，而醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解比較微弱，所以鈉離子的濃度遠遠大于水解生成的氫氧根離子的濃度，故c(Na+)：①＜②；C、稀釋時醋酸鈉的水解平衡向右移動，故pH①＜pH②但都大于9，故C錯誤；D項中將氫離子移向左邊，再根據(jù)溶液中的電荷守恒可判斷D正確；故選D。

考點：考查水的電離平衡的影響因素、溶液中的守恒關系、離子濃度的比較

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?河西區(qū)一模）現(xiàn)有常溫下的四種溶液：
溶液編號 ① ② ③ ④
溶液名稱 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
離子濃度 pH=11 c（OH-）=10-3mol/L c（CH3COO-）=10-3mol/L c（Cl-）=10-3mol/L
下列有關敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?綿陽模擬）現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（　�。�
① ② ③ ④
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 硫酸
pH 11 11 3 3

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下的兩種溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O  ② 0.1 mol/L NH4Cl中：

（1）溶液①的pH            7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是                                               （用離子方程式表示）。

（2）溶液②呈                 性（填“酸”、“堿”或“中”）。已知水解反應是吸熱反應，所以升溫可以          （填“促進”或“抑制”）NH4Cl 溶液的水解。

（3）兩種溶液中c(NH4+)的大小關系為              （填字母）。

A．兩種溶液中c(NH4+)都等于0.1 mol/L

B．兩種溶液中c(NH4+)都小于0.1 mol/L

C．NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

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科目：高中化學 來源：0101 期末題 題型：填空題

常溫下的兩種溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl中：
（1）溶液①的pH_______7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（2）溶液②呈_______性（填“酸”、“堿”或“中”）。已知水解反應是吸熱反應，所以升溫可以
______（填“促進”或“抑制”）NH4Cl 溶液的水解。
（3）兩種溶液中c(NH4+)的大小關系為_____________（填字母）。
A．兩種溶液中c(NH4+)都等于0.1 mol/L
B．兩種溶液中c(NH4+)都小于0.1 mol/L
C．NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

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