【題目】A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)， A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為______________________。W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）A、X 兩種元素能形成含18電子的分子，請(qǐng)寫(xiě)出該分子的電子式：_______________。

用電子式表示化合物D2W的形成過(guò)程______________________________________。

（3）下列事實(shí)能說(shuō)明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________ (填字母)。

a．W單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol W單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．W和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）實(shí)驗(yàn)室制備A和X形成的氣態(tài)化合物的化學(xué)方程式為____________________________。

（5）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式_________________________________________________________________________。

（6）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________。

【答案】第三周期 第ⅢA族 a、c 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ H2O2H++ HO2－ Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O

【解析】

根據(jù)題干信息判斷元素的種類，進(jìn)而根據(jù)元素的性質(zhì)解題。

A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則X為N元素， A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，則A為H元素，W為O元素，D為Na元素，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則E為Al元素；

(1)Al在元素周期表中的位置為：第三周期 第ⅢA族；O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

(2)A、X 兩種元素能形成含18電子的分子，該分子為N2H4，電子式為： ；

用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程為：；

(3) a．W單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，單質(zhì)的氧化性O(shè)強(qiáng)于S，非金屬性O(shè)強(qiáng)于S，故a正確；

b．非金屬性強(qiáng)弱是其單質(zhì)的得電子難易，而不是得電子的數(shù)目，故b錯(cuò)誤；

c．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以W和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，能說(shuō)明W的非金屬性強(qiáng)，故c正確；

故選a、c；

(4)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；

(5)由題中信息可知，雙氧水的第一步電離方程式為：H2O2H+ + HO2－；

(6)雙氧水具有氧化性，可以氧化單質(zhì)銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2+ +2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HNO3反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）

①H2S ②Al2O3 ③NaHS ④甘氨酸 ⑤⑥CH3COOCH2CH3 ⑦纖維素 ⑧蛋白質(zhì)

A. ③④⑤⑥⑦⑧ B. ③⑤⑥⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1-丙醇和2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

1-丙醇：CH3－CH2－CH2－OH

2-丙醇：CH3－－CH3

上圖是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1:1:6，請(qǐng)指出該核磁共振譜為何物質(zhì)，并說(shuō)明原因_______。

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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1， 則M與N較穩(wěn)定的是_________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l) ＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)放出145 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為 __________ 。

（5）已知拆開(kāi)1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N 鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 _________________________________ 。

（6）通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。

①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1

④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1

則反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝__________________________________ 。（用含a,b,c,d的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（　�。�

A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.干冰、鐵、冰水混合物

C.生石灰、白磷、熟石灰D.堿石灰、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于容量瓶的構(gòu)造和使用描述中不正確的是(　　)

A.用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液

B.容量瓶在使用之前要檢查是否漏水

C.容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線

D.用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T1 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2>t1)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 )

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

2.00

3.00

t1

0.80

t2

1.80

A. 用H2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2)＝1.20 mol

C. 保持其他條件不變，在t2 min時(shí)向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率將增大

D. 溫度升至T2 ℃，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，則正反應(yīng)的ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】胰蛋白酶作用于一定量的某種物質(zhì)(底物)，溫度保持37 ℃，pH保持在最適值，生成物量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)該酶作用的底物是　　　　　。

(2)在140 min后，曲線變成水平，這是因?yàn)?/span>

________________________________________________________________________。

(3)若增加胰蛋白酶濃度，其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谠瓐D上畫(huà)出生成物量變化的示意曲線。

(4)若胰蛋白酶濃度和其他條件不變，反應(yīng)液pH由2逐漸升高到10，則酶催化反應(yīng)的速率將________，原因是____________________________________。

(5)下圖中能正確表示胰蛋白酶對(duì)底物的分解速率和溫度關(guān)系的是( )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳正離子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體。歐拉（G．Olah）因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。碳正離子CH5+可以通過(guò)CH4在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè)H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。

（1）CH3+ 是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式是__________________。

（2）CH3+ 中4個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，鍵角應(yīng)是_________（填角度）。

（3）(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

（4）(CH3)3C+ 去掉H+ 后將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

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