【題目】傘形花內(nèi)酯的一種制備方法如下: 下列說法不正確的是( )

A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能發(fā)生水解反應(yīng)

B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與溴水反應(yīng)

C. 檢驗(yàn)化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ,可用FeCl3溶液

D. 與化合物Ⅰ官能團(tuán)種類、數(shù)目均相同且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種

【答案】A

【解析】

A項(xiàng),化合物Ⅰ不能發(fā)生水解反應(yīng),符合題意;

B項(xiàng),Ⅰ中含有酚羥基和醛基,可與Br2發(fā)生反應(yīng),Ⅱ中含有碳碳雙鍵,可與Br2發(fā)生反應(yīng),Ⅲ中含有酚羥基和碳碳雙鍵,能與Br2發(fā)生反應(yīng),則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色,不符合題意;

C項(xiàng),Ⅰ中含有酚羥基,Ⅱ中不含酚羥基,則可用FeCl3溶液檢驗(yàn)Ⅱ中是否混有Ⅰ,不符合題意;

D項(xiàng),相應(yīng)的同分異構(gòu)體為—CHO所插入的位置:、,共5種,不符合題意。

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,將溶液a逐滴加入固體b中,下列敘述中不正確的是(

A.a為濃鹽酸,bMnO2,c中盛品紅溶液,則c中溶液褪色

B.a為醋酸溶液,b為貝殼,c中盛過量澄清石灰水,則c中溶液變渾濁

C.a為濃硫酸,bNa2SO3固體,c中盛紫色石蕊溶液,則c中溶液變紅

D.a為濃氨水,b為生石灰,c中盛AlCl3溶液,則c中產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某兩種氣態(tài)烴組成的混合物,取其2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)充分燃燒,得到0.16mol二氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水.據(jù)此判斷下列分析中不正確的是

A. 此混合氣體中可能含有乙烷

B. 此氣體中一定含有甲烷

C. 此混合氣體中一定不含有丙烷

D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體,則甲烷與乙烯的體積比為2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是 ( )

A. 2—乙基丙烷B. CH3CH2CH2CH2OH 1—丁醇

C. 鄰二甲苯D. CH2=C(CH3)2 2—甲基—2—丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)20世紀(jì)30年代,EyringPzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2CO反應(yīng)生成CO2NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應(yīng)是_________(填吸熱放熱)反應(yīng),NO2CO的總能量_________(填小于、大于等于CO2NO的總能量。

(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO21mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO2min時,測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol,則:

①該段時間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_________。

②假設(shè)此反應(yīng)在5min時達(dá)到平衡,則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________。

③下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。

A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變

BNO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

CNO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等

D.容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種元素,其中A、B、C為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子第一至第四電離能如下:

I1=738 kJ·mol-1,I2=1451 kJ·mol-1I3=7733 kJ·mol-1,I4=10540 kJ·mol-1

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第八列

(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:________。

(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有______個方向,原子軌道呈____形。

(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___________________________________

(4)G位于第________區(qū),該元素的核外電子排布式為_____________________。該二價離子很容易被氧化成三價離子,從原子軌道理論解釋原因________________________

(5)檢驗(yàn)F元素的方法是___,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因: ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH-C≡C,下列有關(guān)其幾何結(jié)構(gòu)的說法正確的是(

A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 4個碳原子在同一直線上

C. 有5個碳原子在同一直線上 D. 有6個碳原子在同一直線上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果酸是蘋果醋中的主要酸性物質(zhì)。下面是以化合物(Ⅰ)為原料合成蘋果酸(Ⅳ)的合成路線。

回答下列問題:

(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100%,化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為__________________

(2)蘋果酸分子中所含官能團(tuán)的名稱是_____________________________________。

(3)寫出上述流程中化合物Ⅱ轉(zhuǎn)化成化合物Ⅲ的反應(yīng)條件:____________________。

(4)化合物Ⅰ有多種同分異構(gòu)體,其中與化合物Ⅰ官能團(tuán)種類相同且只有一個甲基的共有 ____種(不包括化合物Ⅰ)。

(5)上述合成路線中涉及的反應(yīng)類型有____________________________。

a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng) e.還原反應(yīng)

(6)寫出蘋果酸分子與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

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