7．1.7gNH3中所含氫原子數(shù)約為1.806×1023個，含有電子的物質(zhì)的量為1mol．

分析 先根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出1.7g氨氣的物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣分子式得出含有H原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)N=nNA計算出含有的H的原子數(shù)；氨氣分子中含有10個電子，結(jié)合氨氣的物質(zhì)的量計算出含有電子的物質(zhì)的量．

解答 解：1.7gNH3的物質(zhì)的量為：n（NH3）=$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，0.1mol氨氣分子中含有H原子的物質(zhì)的量為：0.1mol×3=0.3mol，則含有H原子的原子數(shù)約為：6.02×1023×0.3=1.806×1023；
0.1mol氨氣分子中含有電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×10=1mol，
故答案為：1.806×1023；1mol．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用氧化鋁為原料制取氫氧化鋁最好的方法是（　�。�
A．將氧化鋁粉末溶于水
B．將氧化鋁粉末溶于鹽酸，再滴入氫氧化鈉溶液
C．將氧化鋁粉末溶于氫氧化鈉溶液，再滴加氨水
D．將氧化鋁粉末溶于鹽酸，再滴入過量的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．用葡萄釀制葡萄酒
B．夏季油脂變質(zhì)
C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D．用新制氫氧化銅懸濁液檢驗病人是否患糖尿病

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應．該化合物可能的結(jié)構簡式是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA
B．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C．2.4g金屬鎂與足量鹽酸完全反應，失電子總數(shù)為0.2NA
D．0.1mol/LNaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．判斷下列說法是否正確？若錯誤請說明理由．
①1molH2O中含有6.02×1023個水分子．
②1molH2O中含有NA個氫原子．
③1molH2O中含有1molH2和1molO．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大燒杯、兩個小燒杯、50mL量筒兩個、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1 NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”）．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50mL0.55mol•L-1NaOH50mL.0.5mol•L-1HCl20℃23.3℃
②50mL0.55mol•L-1NaOH50mL.0.5mol•L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q=c•m•（t2-t1），反應后溶液的比熱容c為4.18J•℃-1•g-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．
計算完成上表中△H=-56.8kJ/mol（保留到小數(shù)點后一位），中和熱數(shù)值偏小的原因可能是分多次把NaOH溶液倒人盛有HCl小燒杯中（任填一條即可）．
（4）若用KOH代替NaOH做實驗，測定結(jié)果中和熱數(shù)值無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，測定結(jié)果中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學學習小組發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中，NO2會發(fā)生如下反應：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和堿性的NaHCO3溶液也能發(fā)生類似反應．該小組利
用如圖所示裝置，使NO2和NaHCO3溶液充分反應并獲得反應液X．
（1）①NaHCO3溶液呈堿性的原因是碳酸氫根離子水解沉淀大于電離程度，溶液顯堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
②Cu與濃硝酸反應的現(xiàn)象是Cu逐漸減少（溶解）溶液變?yōu)樗{色，產(chǎn)生紅棕色氣體．
③欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，操作步驟是：
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）該小組同學為了對猜想進行探究，進行如下討論和實驗．
④甲同學認為，可通過檢驗X中是否存在NO3-的方法驗證猜想．但經(jīng)討論后認為不可行，你認為其原因是二氧化氮與水反應也能生成硝酸根．
⑤乙同學在X中加入少量K2Cr2O7溶液，結(jié)果溶液褪色，則產(chǎn)物中含有NaNO2．根據(jù)以上信息，寫出NO2與NaHCO3溶液反應的離子方程式2NO2+2HCO3-═NO2-+NO3-+2CO2↑+H2O．
⑥已知在酸性條件下NO2-能將I-氧化為I2．你認為能否用KI淀粉溶液檢驗X中是否存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)．
⑦已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．稱取a g KMnO4固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗b mL KMnO4溶液．滴點終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持30s不褪色，則X中NaNO2的濃度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是（　�。�
A．相對原子質(zhì)量逐漸增大B．原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
C．核電荷數(shù)逐漸增大D．元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化

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