【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見下圖相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下列附表)。

性質(zhì)

物質(zhì)

相對(duì)分

子質(zhì)量

密度

/(g.cm-3

沸點(diǎn)/℃

160

3.119

58.8

苯甲醛

106

1.04

179

1,2—二氯乙烷

99

1.2351

83.5

間溴苯甲醛

185

1.587

229

有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:向三頸燒瓶中加入一定配比的無水AlCl3、1,2—二乙烷和苯甲醛(5.3g),充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴,保反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻.

步驟2將反應(yīng)混合物緩慢加入一定的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適無水硫酸鈣固體,放置一段時(shí)間后過濾。

步驟4為了防止間溴苯甲醛因溫度過高被氧化,把步驟3處理得到的間甲醛加入少量鋅粉,同時(shí)采用某種技術(shù)處理后收集相應(yīng)餾分,共收集到間溴苯甲醛3.7g

(1)實(shí)驗(yàn)裝置中采用的加熱方式為________;冷凝管的作用為_________錐形瓶中的試劑應(yīng)為_______。

(2)步驟1所加入的無水AlCl3的作用為___________

(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相,是為了除去于有機(jī)相的_________。

(4)步驟3中加入無水硫酸鈣固體的目的______________。

(5)步驟4中,某種技術(shù) _______________。

(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的間苯甲醛的產(chǎn)率為_______________

【答案】 水浴加熱 導(dǎo)氣、冷凝回流 NaOH溶液 催化劑 Br2HCl(或鹽酸) 除去有機(jī)相中的水(或干燥或除水 減壓蒸餾(只寫蒸餾不得分) 40.0%

【解析】(1)由于溫度低于100℃,因此為便于控制溫度,應(yīng)該采用水浴加熱;因溴易揮發(fā),為使溴充分反應(yīng),應(yīng)進(jìn)行冷凝回流,以增大產(chǎn)率,因此冷凝管的作用為導(dǎo)氣、冷凝回流裝;反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng),生成間溴苯甲醛的同時(shí)生成HBr,用氫氧化鈉溶液吸收,防止污染空氣;(2)將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合,三種物質(zhì)中無水AlCl3為催化劑,1,2-二氯乙烷為溶劑,苯甲醛為反應(yīng)物;(3)將反應(yīng)混合物含有溴,緩慢加入一定量的稀鹽酸中,加入碳酸氫鈉,可與Br2HCl反應(yīng),因此是為了除去溶于有機(jī)相的Br2HCl(鹽酸);(4)經(jīng)洗滌的有機(jī)相含有水,加入適量無水硫酸鈣固體,可起到除去有機(jī)相的水的作用;(5)減壓蒸餾,可降低沸點(diǎn),避免溫度過高,導(dǎo)致間溴苯甲醛被氧化,因此該技術(shù)是減壓蒸餾;(6)5.3g苯甲醛理論上可生成產(chǎn)品的質(zhì)量是,所以產(chǎn)率是。

點(diǎn)晴:明確實(shí)驗(yàn)原理及所給信息是解答的關(guān)鍵,解答時(shí)注意把握基本實(shí)驗(yàn)操作方法以及實(shí)驗(yàn)的原理;實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心,是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上,遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則,確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒁蟮姆桨浮?/span>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A.該有機(jī)物不僅能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色,也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.一定條件下該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng),也能發(fā)生聚合反應(yīng)

C.該有機(jī)物中可能存在手性碳原子

D.該有機(jī)物顯弱酸性,能與 NaOH 溶液、NaHCO3 溶液發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問題

(1)用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因:___________________ 。

(2)常溫下,在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中,水電離出來的c(OH-)之比為_____ , 向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體,其離子方程式為:_________________

(3)c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4

⑤NH3 H2O,溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是__________ (用序號(hào)表示)

(4)已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10 ;(2)在t ℃時(shí),Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列正確的是 _______

A.在t ℃時(shí),Ag2CrO4Ksp為1×10-9

B.t ℃時(shí),在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C.在t ℃時(shí),以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液,Cl先沉淀

D.在t ℃時(shí),AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

(5)已知某溫度時(shí):Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在該溫度下向Fe3+、Cu2+均為0.01molL-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液,要Fe3+完全沉淀,而Cu2+不產(chǎn)生沉淀,溶液中PH應(yīng)控制的范圍是_______。(當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),認(rèn)為完全沉淀)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe3+、SO42、Mg2+ 和X四種離子以物質(zhì)的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中,X可能是

A.NH4+ B.OH C.CO32- D.Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各圖像的說法中正確的是

A.圖表示將SO2氣體通入溴水中

B.圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為11

D.圖中的ΔH1<ΔH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:

已知:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)F的名稱是 _______________的反應(yīng)類型是________。 .

(2)E中的含氧官能團(tuán)是________ (寫名稱),W的結(jié)構(gòu)簡式為 _________________。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(4) D發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(5)芳香化合物NA的同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________________

(6)參照有機(jī)物W的上述合成路線,設(shè)計(jì)以M為起始原料制備F的合成路線(其他試劑任選)

__________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時(shí),向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4sCO2g)+2NH3g ΔH>0。5min達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器中NH2COONH4s)的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 0~5min內(nèi),vCO2)=0.16mol·L-1·min-1

B. 氨氣體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后,縮小容器容積,重新建立平衡時(shí),cCO2)增大

D. 其他條件不變,若將原容器改為絕熱容器,則達(dá)到平衡時(shí),NH2COONH4的轉(zhuǎn)化率小于80%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分Fe2+在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。

已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物

(1)步驟②中,發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為______________________。

(2)步驟③中,實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的____________(填字母序號(hào))。

A.熔沸點(diǎn)差異 B.溶解性差異 C.氧化性、還原性差異

(3)步驟②、③、④中,均需用到的操作是____________(填操作名稱)。

(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理:________________________________。

(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________

(6)在酸性環(huán)境中,利用電化學(xué)原理可生成的羥基自由基(·OH) 其反應(yīng)為Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH,成的羥基自由基對(duì)有機(jī)物有極強(qiáng)的氧化能力,可用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。電解原理如圖:

①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式__________________________。

②電解過程中,假設(shè)電極上每1molFe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+ 的同時(shí)也 消耗1molO2,則 每消耗1molO2電解液中可以產(chǎn)生______mol ·OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種溶液中含有一種鹵素離子(Cl-Br-、I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤,顏色無明顯變化,則甲、乙、丙中依次含有(

A. Br-、I-、Cl-B. Br-Cl-、I-C. I-Br-、Cl-D. Cl-I-、Br-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案