Question

（9分）下表是周期表的一部分,試回答下列問(wèn)題

(1)、表中元素中，第一電離能最小的元素是         (填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的元素是           ，單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________ （填化學(xué)式)。

(2)、表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是            （填化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是            ，呈兩性的氫氧化物是                。

(3)、表中ⅦA元素中最不穩(wěn)定的氫化物是__________（填化學(xué)式）。

 (4)、為什么表中的④第一電離能比⑤大？

______________________________________________        。

 

Answer 1

【答案】

（1）、K、F、Ar(各1分)； （2）、HClO₄、KOH、Al(OH)₃ (各1分)

(3)、HBr(1分)； （4）、鎂的外圍電子為3S²，處于全滿狀態(tài)，是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2分)

【解析】（1）金屬性越強(qiáng)，第一電離能越��；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以第一電離能最小的是K，電負(fù)性最大的是F。稀有氣體的最外層電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，所以性質(zhì)最不活潑。

（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，同樣金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，因此分別是HClO₄、KOH。兩性氫氧化物是Al(OH)₃ 。

（3）非金屬性越弱，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越弱，因此是HBr。

（4）由于鎂原子的3s軌道電子是全充滿狀態(tài)，所以穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于鋁的。