3．根據(jù)物質的分類原理，在下列兩組圖上畫上合適的連線

分析 硫酸鈣為硫酸鹽、鈣鹽，硝酸銨屬于硝酸鹽、銨鹽，硝酸鈣為鈣鹽、硝酸鹽，硫酸銨為硫酸鹽、銨鹽，據(jù)此連線．

解答 解：硫酸鈣為硫酸鹽、鈣鹽，硝酸銨屬于硝酸鹽、銨鹽，硝酸鈣為鈣鹽、硝酸鹽，硫酸銨為硫酸鹽、銨鹽，
，
故答案為：．

點評 本題考查了物質分類、物質組成、鹽依據(jù)陽離子和陰離子進行分類，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．具有單雙鍵交替長鏈（如：-CH=CH=CH-CH=CH-CH=CH-K）  的高分子有可能成為導電塑料．2000年諾貝爾化學獎授予開辟此領域的3位科學家．下列分子中可能成為導電塑料的是（　�。�
A．聚乙炔B．聚乙烯C．聚苯乙烯D．聚丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．早在1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了黃綠色氣體--氯氣．某小組同學利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質．
請回答：
（1）裝置①中制取氯氣，是利用了MnO2的a（填字母）．
a．氧化性              b．還原性
（2）裝置②的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是有色布條褪色．
（4）裝置④中反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用．
Ⅰ．回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電很處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
（1）寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
II．錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
（2）與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點是工藝流程簡單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應過程無有毒有害物質生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答1點即可）．
（3）欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3，選用的加料方式C（填字母），原因是避免先生成Mn（OH）2． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10-11、Ksp[Mn（OH）2]=2．l×10-13
A．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
B．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反應容器中
C．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中
D．以上三種方式都無法得到MnCO3
III．現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主耍流程如圖l 所示：

回答下列問題：
（4）MnxZn1-xFe2O4中鐵元素化合價為+3，則錳元素的化合價為+2．
（5）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑 （填“氧化劑”或“還原劑”）．
（6）酸浸時，MnO2與H2SO4、H2O2反應的離子方程式為MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O．
（7）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進行吸收而實現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時，KMnO4溶液對飛的單位時間去除率及主要產(chǎn)物如圖2 所示：
①寫出pH=10時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O．
②在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強外，還可能是Mn2+對反應起催化作用，單位時間內(nèi)去除率高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作會造成所配溶液的濃度偏低是的（　�。�
A．用燒杯盛氫氧化鈉稱量
B．濃硫酸溶解后立即轉移到容量瓶內(nèi)
C．用量筒量硫酸時俯視刻度
D．用量筒量硫酸時，傾倒后量筒沒有洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為了測定某鹽酸的濃度，用0.2mol•L-1的碳酸鈉標準液與該酸進行反應，為了準備480mL的標準液，某同學進行了下列操作（已亂序）
①搖勻后，繼續(xù)加蒸餾水至刻度線1cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切 止，然后蓋上瓶塞，并振蕩后倒入指定的試劑瓶內(nèi)．
②向燒杯中注入約100mL水，在攪拌下很快溶解完．
③用自來水洗滌了燒杯3次，將洗滌液注入了廢液缸內(nèi)．
④將回溫后的溶液沿玻璃棒注入500mL中． ⑤用天平稱量10.6克碳酸鈉粉末倒入了250mL的燒杯中．
（1）該同學操作正確的順序是（填編號）⑤②④③①
（2）該同學的操作中③步操作是錯的（填編號），導致所配溶液的濃度＜0.2mol•L-1，（填=、＞、＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質，它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式為：
①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5Kj•mol-1

（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷氣體與O2作用而產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量=（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反應可釋放15.46kJ的熱量，則：
①圖1（所有物質均為氣態(tài)）能表示該反應過程中能量變化的是D（填字母）．
②若將物質的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨時間的變化如圖2所示，則CH4的轉化率為63%．
（3）C（s）與H2（g）不反應，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱無法直接測量，但通過上述反應可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應熱△H=-74.8kJ•mol-1．
（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點，下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是C（填字母）．
A．尋找優(yōu)質催化劑，使CO2與H2O反應生成CH4與O2，并放出熱量
B．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料
C．尋找優(yōu)質催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．霧霾天氣不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．重金屬離子對人體的危害主要是造成蛋白質的變性
C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
D．“APEC藍”是2014年新的網(wǎng)絡詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍藍的天空，說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，可杜絕霧霾的發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗測得pH=1.0的某溶液中還可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干種離子，現(xiàn)進行了如下實驗：
步驟I，取該溶液10.0mL，加入過量1.0mol/L Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀A和無色氣體B，B遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
步驟Ⅱ．向I所得的溶液中加入過量1.0mol/L NaOH溶液，有紅褐色沉淀C和無色刺激性氣體D生成．用鉑絲蘸取所得溶液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色；
步驟Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入過量CO2有沉淀E生成．
下列推斷錯誤的是（　　）
A．步驟I中白色沉淀A的化學式為BaSO4
B．步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀C的反應：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
D．CO2先后分別與NaOH（aq）、NaAlO2（ aq）反應

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