Question

下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖1：

（1）畫出A的原子結構示意圖：

 

（2）A的某氫化物分子式為A₂H₆，將含630mol電子的A2H6在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為QkJ，請寫出表示A₂H₆燃燒熱的熱化學方程式：

 

（3）用電子式表示D₂G的形成過程

 

；其所含化學鍵類型為

 

；
（4）C^2-、D⁺、G^2-離子半徑大小順序是

 

＞

 

＞

 

（用離子符號回答）；
（5）C、G元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為

 

＞

 

（填化學式），原因是：

 

；
（6）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系，裝置如圖2．
①溶液a和b分別為

 

，

 

；
②溶液c中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由圖中化合價可知，A、F的化合價都為+4、-4價，二者同主族，且F的原子序數(shù)較大，故A為C元素、故F為Si元素；
C的化合價為-2價，沒有正化合價，故C為O元素；
D的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na元素；
E為+3價，原子序數(shù)大于Na，則E為Al元素；
G的最高正價為+6價、最低價為-2，應為S元素；B的有+5、-3價，處于ⅤA族，原子序數(shù)介于C、O之間，則B為N元素，
根據(jù)以上分析可知：A為C元素、B為N元素、C為O元素、D為Na元素、E為Al元素、F為Si元素、G為S元素．

解答： 解：由圖中化合價可知，A、F的化合價都為+4、-4價，二者同主族，且F的原子序數(shù)較大，故A為C元素、故F為Si元素；C的化合價為-2價，沒有正化合價，故C為O元素；D的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na元素；E為+3價，原子序數(shù)大于Na，則E為Al元素；
G的最高正價為+6價、最低價為-2，應為S元素；B的有+5、-3價，處于ⅤA族，原子序數(shù)介于C、O之間，則B為N元素，
根據(jù)以上分析可知：A為C元素、B為N元素、C為O元素、D為Na元素、E為Al元素、F為Si元素、G為S元素，
（1）A為C元素，A的原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）A的某氫化物分子式為C₂H₆，每個C₂H₆分子中有18個電子，所以含630mol電子的C₂H₆為35mol，其在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為QkJ，則表示A₂H₆燃燒熱的熱化學方程式為C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=

Q

35

kJ?mol^-1，
故答案為：C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=

Q

35

kJ?mol^-1；
（3）D為Na元素、G為S元素，Na₂S屬于離子化合物，含有離子鍵，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；離子鍵；
（4）C為O元素、D為Na元素、G為S元素，電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-；O^2-；Na⁺；
（5）C為O元素，G為S元素，根據(jù)元素周期律，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氧的非金屬性強于硫，所以O、S元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S，
故答案為：H₂O；H₂S；氧的非金屬性強于硫；
（6）由裝置圖可知，實驗原理是利用強酸制備弱酸，硝酸易揮發(fā)，為防止干擾應除去，故錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳，應為硝酸與碳酸鹽反應，溶液b吸收揮發(fā)的硝酸，應為飽和的碳酸氫鈉，燒杯中應是二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸，
①由上述分析可知，溶液a為硝酸，溶液b為飽和NaHCO₃溶液，故答案為：硝酸；飽和NaHCO₃溶液；
②溶液c中的離子方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，故答案為：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系，涉及半徑比較、電子式、熱化學方程式的書寫、化學實驗裝置、元素周期律等，題目難度中等，元素推斷是解題的關鍵．