12．某質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液80mL，這80mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．6.25mol/LB．7mol/LC．7.5mol/LD．12.5mol/L

分析 設溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xg，則存在$\frac{xg}{10%}$=100g+$\frac{xg}{20%}$，x=20，n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，根據(jù)c（NaOH）=$\frac{n}{V}$計算20%NaOH溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xg，則存在$\frac{xg}{10%}$=100g+$\frac{xg}{20%}$，x=20，n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.08L}$=6.25mol/L，故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度、溶解度的有關計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確溶液蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量不變是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)下式所示的氧化還原反應設計一個原電池：Fe+2Fe3+═3Fe2+
（1）畫出此原電池的裝置簡圖，并注明原電池的正極和負極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標出）
（2）寫出兩個電極上的電極反應：
負極：Fe-2e-=Fe2+
正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖甲和乙是某學校王老師制備NH3并進行性質(zhì)實驗時的改進裝置：
（Ⅰ）按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應，有大量氣泡．
（Ⅱ）將（Ⅰ）中收集滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，
膠頭滴管內(nèi)事先預吸入2mL H2O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然
松弛狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH3的某個性質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）中學化學教材中是用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取NH3，該反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）圖甲中的NH4Cl與NaOH固體混合能否用CaO固體代替？能（填“能”或“不能”）
（3）圖甲中NH3的收集方法是向下排氣法．如何判斷圖甲中燒瓶已收集滿NH3？燒杯內(nèi)的溶液變紅．
（4）乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，①觀察到的現(xiàn)象是氣球逐漸變大，②它說明了NH3極易溶于水．
（5）實驗裝置中倒扣漏斗的作用是什么防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機物分子中，凡與官能團相連的碳原子稱為α-碳原子，與α-碳原子相連的氫原子稱為α-氫原子．在稀堿下，含有α氫原子的醛（或酮）能與另一醛分子（或酮）發(fā)生反應．其實質(zhì)是一個α-氫原子加在另一個醛（或酮）的羧基的氧原子上，其余部分加在羧基的碳原子上生產(chǎn)羥醛．例如：

羥醛不穩(wěn)定，受熱時即可脫水生成烯醛．

請用已學過的知識和上述信息回答下列問題：
（1）現(xiàn)有一化合物A，是由B、C兩物質(zhì)通過上述類型的反應生成的，試根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式寫出B、C的結(jié)構(gòu)簡式：


（2）利用有關物質(zhì)可合成肉桂醛（）和丁醇．請在下列合成線路的方框中填上有關物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將標況下的44.8L甲醛溶解于多少體積水中，恰好配成40%的福爾馬林（　�。�
A．60mLB．90mLC．120mLD．150mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）在標準狀況下，將1.40g N2、1.60g O2和3.65g HCl混合，該混合氣體的體積是4.48L，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量是33.25g/mol，該混合氣體在此狀況下的密度是0.0015gg/mL．
（2）已知常溫常壓下，每100g H2O最多可溶解70g HCl，飽和HCl溶液的密度為1.18g/mL，則其物質(zhì)的量濃度為13.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在Fe2+，Mg2+，S，I-，H+中只能作氧化劑的是Mg2+、H+，只能作還原劑的是I-，既能作氧化劑又能作還原劑的是Fe2+、S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．酸與堿發(fā)生反應時，除生成正鹽，如NaCl、K2SO4等外，還可能生成酸式鹽，如NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等，或者生成堿式鹽，如堿式氯化鎂[Mg（0H）Cl]、堿式碳酸銅：[Cu2（0H）2CO3]等．
請回答下列問題：
（1）CO2與Na0H溶液反應，可能生成正鹽--碳酸鈉，也可能生成酸式鹽--碳酸氫鈉．你認為在什么條件下會生成碳酸氫鈉CO2過量時．
（2）你認為堿式氯化鎂或堿式碳酸銅等堿式鹽能與鹽酸發(fā)生反應嗎？如果能反應，寫出有關反應的化學方程式；如果不能反應．說明理由Mg（0H）Cl+HCl=H2O+MgCl2，Cu2（0H）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．
（3）你認為NaHSO4或NaHCO3等酸式鹽能與Na0H溶液反應嗎？如果能反應，寫出有關反應的化學方程式；如果不能反應，說明理由NaHSO4+NaOH=H2O+Na2SO4，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．對有氣體參加的化學反應，通過減小體積增大體系壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大
B．升高溫度，主要是因為分子運動加劇，碰撞頻率提高，因而反應速率增大
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化能增大，從而加快反應速率

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