Question

（1）目前，我國火力發(fā)電廠燃料主要是煤．煤燃燒會排放出SO₂和NO₂，這些氣體不僅污染空氣，而且與空氣中的物質反應后，生成的物質溶于雨水，會形成“酸雨”．請按要求回答下列問題：
①二氧化硫與空氣中水份反應生成亞硫酸（H₂SO₃），亞硫酸易與氧氣反應生成硫酸．其中亞硫酸與氧氣的化學方程式是______．
②NO₂是一種紅棕色氣體．在盛有NO₂的集氣瓶中放入一塊活性炭，過一會兒，瓶內紅棕色變淡甚至消失，活性炭具有的這種性質叫做______．
③對于SO₂和NO₂，小余同學歸納出了如下一些共同點，其中正確的是______
A．都是非金屬氧化物               B．硫元素和氮元素化合價都為+2價
C．同溫同壓下密度相等             D．常溫常壓下都是有顏色的氣體
（2）十．一節(jié)放假結束后，小王來到實驗室，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體敞放著，這引起了她的研究欲望．
（提出問題）氫氧化鈉是否變質？若發(fā)生變質，其程度如何？
（查閱資料）碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性．
（進行試驗）Ⅰ．取樣品少許，加入稀鹽酸有氣泡產生；
Ⅱ．取樣品少許，加水溶解后，滴入酚酞顯紅色；
Ⅲ．按如圖所示過程，進一步實驗：


請你與小王同學一道完成下列問題的分析
①氫氧化鈉變質的化學反應方程式是______．
②開始兩個步驟中的實驗操作a、b，都要使用的兩件玻璃儀器是______．
③步驟b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是（用化學方程式表示原因）：______．
④根據(jù)上述實驗，若直接測定wg樣品中氫氧化鈉的質量而求其質量分數(shù)，須測定的數(shù)據(jù)是______
A．測定沉淀A 的質量
B．溶液B蒸發(fā)溶劑，測定殘留固體的質量
C．溶液B與稀硫酸中和，測定消耗H₂SO₄的質量．

Answer 1

（1）①由題意知，反應物是亞硫酸易與氧氣，生成物是硫酸，所以反應方程式為2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
②活性炭的結構為疏松多孔，所以具有吸附性，能夠吸附氣體、色素、水中懸浮雜質等．
故答案為：吸附性；
③A、根據(jù)兩物質的化學式SO₂和NO₂，可知兩物質都是一種元素與氧元素形成的氧化物，故A正確；
B、根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可計算SO₂中S元素為+4價，NO₂中N元素為+4價，而非+2價，故B錯誤；
C、二氧化硫的相對分子質量大于二氧化氮的，根據(jù)ρ=

M

Vm

，相同條件下，V _m相同，所以其密度與相對分子質量有關，二氧化氮和二氧化硫的相對分子質量不同，所以密度不同，故C錯誤；
D、二氧化硫為無色有刺激性氣味的氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故D錯誤．
故選A．
（2）①根據(jù)實驗Ⅰ知，樣品中含有碳酸鈉，氫氧化鈉是堿，能和空氣的酸性氣體二氧化碳反應生成碳酸鈉和水．
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
②該實驗中用燒杯盛放液體，玻璃棒攪拌液體．
故答案為：燒杯和玻璃棒．
③氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，會影響對NaOH存在的判斷，所以不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂．
故答案為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，會影響對NaOH存在的判斷
④A．測定沉淀A 的質量，沉淀中沒有鈉離子和氫氧根離子，所以不能直接得出氫氧化鈉的質量，故A錯誤．
B、溶液B為氫氧化鈉和氯化鈉溶液的混合溶液，蒸發(fā)后所得固體為氫氧化鈉和氯化鈉混合物的質量而不是氫氧化鈉的質量，無法完成樣品中氫氧化鈉質量分數(shù)的計算，故B錯誤；
C、混合溶液中的氯化鈉不與稀硫酸反應，通過測量與氫氧化鈉發(fā)生反應的硫酸的質量計算出氫氧化鈉的質量，可以完成樣品中氫氧化鈉質量分數(shù)的計算，故C正確；
故選C．