Question

（15分）已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；B在第三周期且化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，位于第四周期第I_B族，請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為                。(用元素符號表示)

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點   （填高或低），理由是                。

（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是                 。

（4）F的核外電子排布式是                            ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為           .

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為              ；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為               。

 

Answer 1

【答案】

（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）

（2）高（1分）NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體（2分）

（3）平面正三角形（2分）

（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或 3d¹⁰4s¹）（2分）       ²⁺ （2分）

（5）Cu₃ N  （2分）    （6）共價鍵（2分）

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知N、Na、Al、Si、S、Cu。

（1）非金屬性壓強，第一電離能越大，所以A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N。

（2）由于NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體，所以氯化鈉的熔點高于SiCl₄的。

（3）在三氧化硫中S原子的孤對電子對數(shù)是（6－2×3）÷2＝0，所以三氧化硫是平面三角形結(jié)構(gòu)。

（4）根據(jù)構(gòu)造原理可知，Cu原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或 3d¹⁰4s¹）。銅離子和氨氣形成的是配位鍵，其中氨氣是配體，化學(xué)式為[Cu(NH)₃]₄^2＋。

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，氮原子數(shù)是8×1/8＝1，銅原子數(shù)是12×1/4=3，所以化學(xué)式為Cu₃ N。

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，這說明該晶體是原子晶體，含有的化學(xué)鍵是共價鍵。