【題目】銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,某化合物與Cu+結(jié)合形成如圖所示的離子。下列有關(guān)該離子說(shuō)法正確的是(

A. 該離子中碳原子的雜化方式為sp2

B. 該離子中氮原子的雜化方式為sp2

C. 該離子中只有共價(jià)鍵(含配位鍵),沒(méi)有離子鍵

D. H、N、Cu三種元素的電負(fù)性順序?yàn)椋?/span>Cu>H>N

【答案】C

【解析】

A.該離子中,六元環(huán)上碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3C原子的雜化方式為sp2;飽和C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,這些C原子采用sp3雜化,A錯(cuò)誤;

B.該離子中六元環(huán)上氮原子的雜化方式為sp2雜化,連接環(huán)的-NH-N原子采用sp3雜化,B錯(cuò)誤;

C.該離子中有非金屬元素的原子之間的共價(jià)鍵,有Cu+N原子之間的配位鍵,不存在離子鍵,C正確;

D.元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性就越大,元素的非金屬性N>H>Cu,所以三種元素的電負(fù)性順序?yàn)椋?/span>N>H>CuD錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是(

A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B.從苯的凱庫(kù)勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烯烴A,分子式為C8H16,A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B。則符合上述條件的烴A有幾種(考慮順?lè)串悩?gòu))

已知:

A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A. 碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32-

B. 堿性氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:H2—2e-=2H+

C. FeBr2溶液中通入少量Cl22Br-+ Cl2= Br2+2Cl-

D. 如圖所示,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式:Cu+2H+Cu2++H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),分別向10 mL濃度均為0.1 mol·L1CuCl2ZnCl2溶液中滴加0.1 mol·L1Na2S溶液,滴加過(guò)程中-lgc(Cu2)和-lgc(Zn2)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示[已知:Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),lg30.5]。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )。

A.abd為滴定ZnCl2溶液的曲線

B.對(duì)應(yīng)溶液pHabe

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CuCl2溶液中:c(Cl)<2[c(Cu2)+c(H)]

D.d點(diǎn)縱坐標(biāo)約為33.9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛氧化還原液流電池是一種新型儲(chǔ)能電池。該電池以酸性甲基磺酸鉛溶液為電解液,簡(jiǎn)化的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí),H+經(jīng)過(guò)循環(huán)泵向Pb電極移動(dòng)

B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e- +SO42- = PbSO4

C.充電時(shí),電解液中H+、Pb2+的物質(zhì)的量濃度均減小

D.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為Pb2+ +2H2O-2e- = PbO2 +4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______,該能層具有的原子軌道數(shù)為______

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體QQ在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號(hào))

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.氫鍵

(3)CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2,不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______ ,科學(xué)家推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖:膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_____________________

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種.S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.4g NaOH1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaBH4是一種常見(jiàn)的還原劑。一種以H2、Na、硼酸三甲酯[B(OCH3)3]為原料,生產(chǎn)NaBH4的工藝流程如下:

(1)下列措施能提高“反應(yīng)1”的化學(xué)反應(yīng)速率的有______(填字母)。

A.充分?jǐn)嚢枞廴阝c

B.將熔融鈉充分分散在石蠟油中

C.反應(yīng)前排盡裝置中的空氣

(2)在濃硫酸作用下,B(OCH3)3可由B(OH)3CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)制得。濃H2SO4的作用是_____

(3)“反應(yīng)2”在240℃條件下進(jìn)行,生成的產(chǎn)物是NaBH4CH3ONa,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____ 。“反應(yīng)2”所用B(OCH3)3需充分干燥,原因是______。

(4)反應(yīng)NaBH4+2H2ONaBO2+4H2 可用于制取H2。一定濃度的NaBH4催化制氫的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半時(shí)所需的時(shí)間)與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

NaBH4與水反應(yīng)所得溶液呈堿性,原因是____。

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成H2的速率逐漸減慢,原因是_______

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