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13．在標準狀況下，由CO、甲烷和丁烷組成的混合氣體11.2L完全燃燒后，生成相同狀況下的CO2氣體17.92L．則原混合烴中，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為（　�。�
A．3：1：1B．2：2：1C．3：4：3D．7：13：5

分析 設CO、甲烷和丁烷的物質的量為x、y、z，根據碳守恒，完全燃燒生成二氧化碳的物質的量分別為：為x、y、4z，則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y+z=\frac{11.2L}{22.4L/mol}}\\{x+y+4z=\frac{17.92L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$，由此分析解答．

解答 解：設CO、甲烷和丁烷的物質的量為x、y、z，根據碳守恒，完全燃燒生成二氧化碳的物質的量分別為：為x、y、4z，則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y+z=\frac{11.2L}{22.4L/mol}}\\{x+y+4z=\frac{17.92L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$，解之得z=0.1mol，所以x+y=0.4mol，則$\frac{x+y}{z}=\frac{0.4}{0.1}$=$\frac{4}{1}$，即A、B、D符合條件，而C不符合，故選C．

點評 考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關于維生素P的敘述錯誤的是（　�。�
A．1mol天然維生素P在一定條件下最多與7molH2加成
B．1mol天然維生素P和溴水反應，可消耗6molBr2
C．可用有機溶劑萃取
D．1mol維生素P可以和4mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．下表是元素周期表的一部分，請用化學用語回答：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4．
（2）實驗室制�、诘臍浠锏幕瘜W方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）④和⑤元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
（4）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，其電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學用語正確的是（　�。�
A．甲基的電子式：B．HCl的電子式：
C．中子數(shù)為8的碳原子：814CD．丙烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于堿金屬某些性質的排列中正確的是（　�。�
A．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．熔點、沸點：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．回答下列問題：

（1）如圖1所示為氯堿工業(yè)的模擬裝置．反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
A、B、C、D所對應物質化學式分別為NaCl、H2O、Cl2、H2，每通過0.1mol電子，就有0.1molNa+（填離子符號）通過離子交換膜．
（2）在如圖2所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；總反應的化學方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?．若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入氧化銅（或碳酸銅）（填物質名稱），其質量約為4g（或6.2g）g．
（3）熔融碳酸鹽CO燃料電池工作原理如圖3所示，A、B極的電極反應分別是CO-2e-+CO32-=2CO2、O2+2CO2+4e-═2CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向H2SO4溶液中加入BaCl2溶液，直到反應恰好完全為止．結果反應后溶液的質量恰好等于原BaCl2溶液的質量，則該H2SO4溶液中溶質的質量分數(shù)為（　�。�
A．50%B．48.8%C．42.1%D．72.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于電解質的說法不正確的是（　　）
A．一般來說，酸、堿、鹽是電解質，非金屬氧化物是非電解質
B．常見弱電解質有弱酸、弱堿、水等
C．強電解質的水溶液導電能力一定強，弱電解質的水溶液導電能力一定弱
D．蔗糖、酒精都屬于非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物M（　　）是合成青蒿素的重要中間體，某小組設計合成M的路線之一如圖所示（部分反應條件略去）．
已知：①相同條件下，A的密度是H2的37倍；
②
③R1MgBr+R2Br→R1-R2（-R均代表烴基）
請回答：
（1）A中官能團的名稱為酯基；D的化學名稱為2-甲基-1，3-丁二烯；E的反式結構簡式為．
（2）F→G、J→K的反應類型分別為加成反應、消去反應．
（3）G→H的化學方程式為（CH3）C（OH）CH2CH2CH2CH（CH3）CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）C（OH）CH2CH2CH2CH（CH3）CH2CH2OH+NaBr（注明反應條件）．
（4）同時滿足下列條件的M的同分異構體有20種（不考慮立體異構）；
①六元環(huán)上連接2個取代基  ②能發(fā)生銀鏡反應
其中核磁共振極譜有8個吸收峰，且峰面積之比為l：l：1：2：2：3：4：4的為（寫出其中任意一種的結構簡式）．
（5）結合題中信息和所學知識，設計一條由A和B為起始原料，發(fā)生1，4一加聚反應制備的合成路線2CH3COOCH3+BrMgCH2CH2MgBr→（CH3）C（OH）C（OH）（CH3）2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$（無機試劑任選）．

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