Question

人體血液里Ca2＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出。

試回答：

(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來進(jìn)行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時， KMnO4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化，本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

(3)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象___________________________________

即可確定反應(yīng)達(dá)到終點。

(4)滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：

實驗編號	待測血液的體積/mL	滴入KMnO4溶液的體積/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

 

經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋離子的濃度為________mg/mL。

(5)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Cl－為例：

終點前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)

終點時：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(磚紅色)

這是因為AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的緣故。

 

Answer 1

(1)100 mL容量瓶、膠頭滴管　稀H2SO4　偏小

(2)5H2C2O4＋2MnO4— ＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

(3)溶液由無色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色

(4)1.2

(5)小

【解析】 (1)硝酸本身具有強(qiáng)氧化性，若用硝酸酸化高錳酸鉀溶液，硝酸參加氧化還原反應(yīng)，滴定時會使高錳酸鉀溶液的消耗量減少，從而使所測結(jié)果偏小。(4)三組數(shù)據(jù)中，第二組數(shù)據(jù)為離群數(shù)據(jù)，舍去，另兩組數(shù)據(jù)取平均值，由關(guān)系式：Ca2＋～KMnO4，可得血液樣品中Ca2＋離子的濃度為：

。