【題目】根據(jù)圖示內(nèi)容填空:

(1)化合物A含有的官能團為。
(2)1molA與2molH2反應生成1molE,其反應方程式為。
(3)與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。
(4)B在酸性條件下與Br2反應得到D,D的碳鏈不含支鏈,其結(jié)構(gòu)簡式是
(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是。由E→F的反應類型是

【答案】
(1)碳碳雙鍵、醛基、羧基
(2)OHC—CH=CH—COOH+2H2 HO—CH2—CH2—CH2—COOH
(3)
(4)
(5);酯化反應
【解析】題中給出的已知條件中包含著以下四類信息:①反應(條件、性質(zhì))信息:A能與銀氨溶液反應,表明A分子內(nèi)含有醛基;A能與NaHCO3反應,斷定A分子中含有羧基。②結(jié)構(gòu)信息:從第(4)問題中D物質(zhì)的碳鏈不含支鏈,可知A分子也不含支鏈。③數(shù)據(jù)信息:從F分子中碳原子數(shù)可推出A是含4個碳原子的物質(zhì)。④隱含信息:從第(2)問題中提示“1molA與2molH2反應生成1molE”,可知A分子內(nèi)除了含1個醛基外還可能含1個碳碳雙鍵。

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【題目】將下列溶液置于敞口容器中,溶液質(zhì)量會增加的是( )

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【題目】面對全球近期的氣候異常,環(huán)境問題再次成為焦點.化工廠以及汽車尾氣排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物(NOx)等氣體已成為大氣污染的主要因素.
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3g). 某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示.

根據(jù)圖示回答下列問題:
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10MPa.該反應的平衡常數(shù)等于
②平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)K(B)(填“>”“<”或“=”).

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A.氫的五種同位素 B.五種氫元素

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A. 最外層電子數(shù)和原子量B. 原子量和核外電子數(shù)

C. 次外層電子數(shù)和電子層數(shù)D. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

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【題目】對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑,對酵母和霉菌有很強的抑制作用,工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線:

已知以下信息:
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡;
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1。
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為
(2)由B生成C的化學反應方程式為 , 該反應的類型為;
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)F的分子式為;
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為;
(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為2∶2∶1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(  )

A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 二氧化硅 D. 水泥

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【題目】氯酸鉀(KC1O3)和亞氯酸鉀(KClO2)可以相互轉(zhuǎn)化,KClO2在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在,生產(chǎn)KClO2的主要流程如圖所示.
(1)KC1O2可用于消毒、漂白,是由于其具有性.
(2)Ⅱ中反應生成氣體a為 , 1mol雙氧水反應轉(zhuǎn)移電子為
(3)A的化學式是 H2SO4 , 裝置Ⅲ中發(fā)生電化學反應方程式為;pH降低的一端為 (填“陰極”或“陽極”).
(4)C1O2可以用KClO3與草酸在強酸條件下制備,其反應離子方程式為
(5)取31.95g KC1O2試樣配成溶液,其與足量FeSO4溶液反應;消耗Fe2+的物質(zhì)的量為 , KClO2變質(zhì)可分解為KC1O3和KCl,取等質(zhì)量變質(zhì)后的KC1O2試樣配成溶液,再與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2+的物質(zhì)的量(填“相同”、“不相同”或“無法判斷”).

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【題目】用化學反應原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3
則△H3= (用△H1、△H2 表示),如果上述三個反應方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3 , 則K3=(用K1、K2 表示).
(2)如圖1所示,A是恒容的密閉容器,B是一個體積可變的充氣氣囊.保持恒溫,關(guān)閉K2 , 分別將2mol NO 和1mol O2 通過K1、K3 分別充入A、B 中,發(fā)生的反應為2NO(g)+O2(g)2NO2(g)[不考慮2NO2(g)N2O4(g)],起始時A、B 的體積相同均為a L.
①下列說法和示意圖2正確,且既能說明A容器中反應達到平衡狀態(tài),又能說明B容器中反應達到平衡狀態(tài)的是
a.A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化
b.A、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比均為2:1
②T℃時,A 容器中反應達到平衡時的平衡常數(shù)Kp=8×102(kPa)1 . 若A 容器中反應達到平 衡時p(NO2)=200kPa,則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為 . (Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=×度計算所得平衡常數(shù),分壓 總壓 物質(zhì)的量分數(shù))
(3)將0.2mol SO2 和0.15mol O2通入2L 的密閉容器中,測得SO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3實線所示.

編號

a

b

c

d

e

n(SO2)/mol

0.16

0.12

0.09

0.07

0.07

t/min

2

5

8

15

22

①ab段平均反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)bc 段平均反應速率:de 段平均反應速率為
②僅改變某一個實驗條件,測得SO2 的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3中虛線所示,則改變的條件是

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