Question

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知：將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）可得到如圖1所示配合物A。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____________。

（2）N、O、S第一電離能由大到小的順序為_________________。

（3）寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子：_________________。

（4）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________。

（5）1mol 氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）含有σ鍵的數(shù)目為________。

（6）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該金屬氯化物的化學(xué)式是_____。（Cl-球的位置：4個在晶面上，2個在晶胞內(nèi)）

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d9N>O>SH3O+sp3、sp28mol或8×6.02×1023個CuCl2·2H2O

【解析】（1）銅是29號元素，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；

（2）同周期由左向右元素的第一電離能呈遞增趨勢，但N的價電子排布為2s22p3，2p為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，故第一電離能：N＞O；又同主族元素從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能由大到小的順序為N>O>S；

（3）與NH3互為等電子體有CH3-、H3O+等，陽離子為H3O+；

（4）根據(jù)配合物A的結(jié)構(gòu)判斷A中羰基碳原子為sp2雜化，其余的兩個碳原子為sp3。

（5）兩個成鍵原子間有且只有1個σ鍵，單鍵均為σ鍵，雙鍵、三鍵中有1個σ鍵，根據(jù)氨基乙酸鈉的結(jié)構(gòu)式確定1mol 氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）含有σ鍵的數(shù)目為8mol或8×6.02×1023個。

（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法分析。晶胞中Cu2+的個數(shù)為8×1/8+2×1/2=2，Cl-的個數(shù)為4×1/2+2=4，H2O的個數(shù)為8×1/4+4×1/2=4，故三種微粒的數(shù)目比為：2:4:4=1:2:2，該化合物的化學(xué)式為CuCl2·2H2O。