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5．在水中加入下列物質，可以抑制水電離的是（　�。�
A．NaOHB．CuCl2C．CH3COONaD．KNO3

分析 根據影響水的電離的因素分析，如酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，含有弱酸根離子或者弱堿根離子的鹽溶液促進水的電離．

解答 解：A．NaOH中電離出大量的氫氧根離子，是強堿溶液抑制了水的電離，故A正確；
B．CuCl2為強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，故B錯誤；
C．CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，故C錯誤；
D．硝酸鉀為強酸強堿鹽，不水解，不影響水的電離，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查了水的電離及其影響、鹽的水解原理，題目難度不大，注意明確水的電離的影響因素，明確酸溶液和堿溶液抑制水的電離，能夠水解的鹽溶液能夠促進水的電離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，加入一定質量的另一種物質（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A．CuCl2[CuSO4]B．NaCl[HCl]C．NaOH[Na2O]D．CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體氯氣．某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是，所盛試劑是，B中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）此實驗結果所得Ca（ClO）2產率太低．經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是在U形管中存在兩個副反應：
6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O、2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是將U形管置于冷水浴中．
②試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．為避免此副反應發(fā)生，應采取的措施是在B、C之間增加一個飽和食鹽水洗氣裝置．
（4）漂粉精同鹽酸作用產生氯氣：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應中每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為1mol，被氧化的HCl的物質的量為1mol．有效氯是漂粉精中有效Ca（ClO）2的含量大小的標志．已知：
有效氯=$\frac{漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量}{漂粉精的質量}$×100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca（ClO）2的質量分數為65.5%（保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是某品牌服裝標簽．下列有關錯誤的是（　�。�
A．該服裝面料不耐高溫B．羊毛屬于合成纖維
C．羊毛和滌綸可用燃燒法區(qū)別D．加入滌綸可增強面料的耐磨性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．維生素C的結構簡式為
請回答：
（1）維生素C的分子式是C6H8O6；
（2）向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液顯酸性．
（3）維生素C由于能防治壞血病，又稱為抗壞血酸；
（4）人體正常的血紅蛋白應該含Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則導致低價血紅蛋白轉化成高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除中毒，這說明維生素C具有還原性．在維生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可觀察到的現象是酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．恒溫恒容密閉容器中，有可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再改變時，不能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．A（s）的質量B．混合氣體的密度
C．混合氣體的壓強D．混合氣的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．①13gC2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出659kJ的熱量，寫出該反應的熱化學反應方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1318KJ/mol．
②已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．某溫度下，若向0.1mol•L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 KOH溶液至溶液呈中性．此時下列關系中，一定正確的是BC．
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14
B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）
D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將KO2放入密閉的真空容器中，一定條件下，發(fā)生反應：4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡．下列說法正確的是（　　）
A．容器壓強增大B．氧氣濃度不變C．KO2的量保持不變D．平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．堿金屬與鹵素所形成化合物的性質中不常見的是（　�。�
A．熔沸點較高B．能溶解于水C．溶液能導電D．受熱易分解

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