下列各組離子,能大量共存于同一溶液中的是(   )
A.K+、Na+、OH、NO3B.H+、Ag+、Cl、SO42
C.CO32、H+、Na+、NO3D.Ba2+、Ca2+、SO42、OH
A

試題分析:離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的。B中Ag+與Cl、SO42不能大量共存,C中CO32與H+不能大量共存,D中Ba2+、Ca2+與SO42、Ca2+與OH不能大量共存,答案選A。
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況,即(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;(2)能生成難溶物的離子之間;(3)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;(4)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-);解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,pH = 7的氨水與氯化銨的混合溶液中:c(Cl) = c(NH4+)
B.常溫下pH = 5的鹽酸溶液稀釋1000倍后pH = 8
C.在BaSO4的飽和溶液中加入一定量Na2SO4固體,BaSO4的溶解度和Ksp均變小
D.0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
(25℃)
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO2-→2HCOO-+H2O+CO2
C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

2010年春,發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì),有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
(1)用電子式表示H2O的形成過(guò)程                                  
(2) H2O以              鍵結(jié)合(填極性鍵、非極性鍵、離子鍵)
(3)在pH=1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中,一定大量共存的是      (填序號(hào))。
(4)在下列反應(yīng)中,水僅做氧化劑的是     (填字母,下同),水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。
A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2
(5)已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH,反應(yīng)中1mol KH     (填失去,得到)     mol電子 
(6)“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)為                            ,電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí),電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為       。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

常溫下,有四種溶液:





0.001mol·L1
CH3COOH溶液
pH=10
NaOH溶液
0.001mol·L1
NaOH溶液
pH=4
CH3COOH溶液
pH=4
NH4Cl溶液
回答下列問(wèn)題:
(1)①稀釋到原來(lái)的10倍后的溶液pH         ④溶液的pH。 (填“>”或“=”或“<”等,下同)。
(2)④和⑤兩溶液中水電離出的c(H):④         ⑤。
(3)①與③混合,若溶液pH=7,則兩溶液體積關(guān)系為V(NaOH) ______V(CH3COOH)。
(4)②與④等體積混合,則溶液pH        7,其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為:                            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是
A.常溫下,c(H+)/c(OH)=1010的溶液:Na+、NH4+、SO42、CH3COO
B.滴入酚酞試液顯紅色的溶液:Na+、Ba2+、NO3、Cl
C.由水電離出的c(H)=1×10-13mol/L的溶液:NH4+、K、CO32、Cl
D.含有大量HCO3的溶液:K、Al3+、Cl、Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是(       )
A.pH =0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl、SO42
B.水電離出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中: K+、HCO3、Cl、S2
C.使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中:Cu2+、NO3、Fe3+、SO42
D.在AlCl3溶液中:Na+、AlO2、NO3、SO42

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是
A.在c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、Cl、NO3-
B.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、ClO、Na+、SO42-
C.pH=1的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3、[Ag(NH3)2]+
D.在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溫度下,100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A.30%B.100%
C.26.5%D.×100%

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同步練習(xí)冊(cè)答案