【題目】硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0
(1)如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 .
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示.根據(jù)圖示回答下列問題:
平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(3)此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行,能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (填字母).
A.接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B.接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C.接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:1:2
D.接觸室中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化
(4)圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a~ b過程中改變的條件可能是 ;b~c過程中改變的條件可能是 ; 若增大壓強(qiáng)時,請把反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.
【答案】
(1)1molL﹣1min﹣1(2)=;(3)AD
(4)升溫;減小SO3濃度;。
【解析】
試題分析:(1)v(SO2)==2 molL-1min-1;v(O2):v(SO2)=1:2,v(O2)=v(SO2)=1molL-1min-1,故答案為:1molL-1min-1;
(2)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,故:可逆反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的平衡常數(shù)K=,平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,則壓強(qiáng)不變,平衡狀態(tài)由A變到B時,則k(A)=k(B),故答案為:=;
(3)A.氣體的總質(zhì)量不變,隨反應(yīng)進(jìn)行,氣體的物質(zhì)的量減小,平均相對分子質(zhì)量增大,平均相對分子質(zhì)量不變,說明到達(dá)平衡狀態(tài),故A正確;B.平衡時接觸室中SO2、O2的濃度一定不相同,開始物質(zhì)的量為2:1,按2:1反應(yīng),平衡時二者的物質(zhì)的量之比為2:1,濃度之比為2:1,故B錯誤;C.平衡時接觸室中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比可能為2:1:2,可能不是2:1:2,與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有關(guān),故C錯誤;D.隨反應(yīng)進(jìn)行,氣體的物質(zhì)的量減小,接觸室中壓強(qiáng)減小,壓強(qiáng)不隨時間變化而變化,說明到達(dá)平衡狀態(tài),故D正確;故答案為:AD;
(4)a時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,且正逆反應(yīng)速率都增大,說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱,應(yīng)為升高溫度的結(jié)果,b時正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率減小,在此基礎(chǔ)上逐漸減小,應(yīng)為減小生成物的原因,若增大壓強(qiáng)時,平衡向正反應(yīng)方向移動,則正逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,圖象應(yīng)為,故答案為:升溫;減小SO3濃度;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn):
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計(jì):將銅粉在___________(填儀器名稱)中反復(fù)的灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)后溶液經(jīng)過_________、___________、過濾、洗法、干燥,即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體。
(3)將空氣或氧氣直接通入到鋼粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4作催化劑,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。其反應(yīng)過程的第2步是:___________,F(xiàn)e3++Cu==2Fe2++Cu2+,請寫出其第1步反應(yīng)的離子方程式_________________。
(4)制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃混合時生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅(CuH)。將CuH溶解在稀鹽酸中時生成了一種氣體,這種氣體是 _____________,經(jīng)收集測定生成的該氣體為標(biāo)況下11.2 L,則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. 乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 乙醇、乙烷、乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
C. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個容積相等的貯氣瓶,一個裝O2,一個裝CH4,兩瓶氣體具有相同( )
A.原子總數(shù) B.質(zhì)量 C.分子數(shù) D.密度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的是( )
A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化過程中表示的能量裝化關(guān)系錯誤的是( )
A.植物光合作用:光能→生物質(zhì)能
B.原電池:電能→化學(xué)能
C.木柴燒飯:生物質(zhì)能→熱能
D.太陽能熱水器:光能→熱能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是( )
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55~60℃反應(yīng)生成硝基苯
B. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D. 甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)寫出圖中標(biāo)序號的對應(yīng)儀器名稱:②_________________,③_______________。儀器②中水流方向?yàn)?/span>___________(填“上進(jìn)下出”或 “下進(jìn)上出”)
(2)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法分離下列混合物,用代表整套裝置的字母填空;
①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____________;
②分離飽和食鹽水與沙子的混合物,選擇裝置____________;
③除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)以制取蒸餾水,選擇裝置____________;
④分離乙醇和水的混合物,選擇裝置________;
⑤分離汽油和水的混合物,選擇裝置____________;
(3)分離碘和水的混合物,可選擇下列哪種試劑?_______(填序號),所用分離方法為________。
A.四氯化碳 B.乙醇 C.蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:
(1)酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為 。
(2)還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +,而本身被氧化為H2SO4,請完成該反應(yīng)的離子方程式:FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。
(3)氧化過程中,O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 ;
(4)為了確保鐵紅的質(zhì)量,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 (幾種離子沉淀的pH見下表);濾液B可以回收的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)________________。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
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