下列判斷正確的是（　�。�
A、離子鍵被破壞的變化一定是化學(xué)變化
B、含有金屬陽(yáng)離子的晶體中一定有陰離子
C、分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
D、NaCl熔化時(shí)離子鍵被破壞，冰熔化時(shí)分子中共價(jià)鍵沒(méi)有斷裂
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,金屬晶體
專(zhuān)題：
分析：A．化學(xué)反應(yīng)是實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，離子鍵被破壞的變化不一定發(fā)生化學(xué)變化；
B．含有金屬陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子，可能含有自由電子；
C．分子晶體中分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；
D．NaCl熔化時(shí)離子鍵被破壞生成陰陽(yáng)離子，冰熔化時(shí)分子中共價(jià)鍵沒(méi)有斷裂，只是狀態(tài)發(fā)生變化．
解答： 解：A．化學(xué)反應(yīng)是實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，離子鍵被破壞的變化不一定發(fā)生化學(xué)變化，如離子化合物發(fā)生電離，故A錯(cuò)誤；
B．含有金屬陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子，可能含有自由電子，如金屬晶體，故B錯(cuò)誤；
C．分子晶體中分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl熔化時(shí)離子鍵被破壞生成陰陽(yáng)離子，冰熔化時(shí)分子中共價(jià)鍵沒(méi)有斷裂，只是狀態(tài)發(fā)生變化，屬于物理變化，分子間作用力被破壞，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的概念、化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)哪些性質(zhì)有影響是解本題關(guān)鍵，注意采用舉例法分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷正確的是（　　）
A、Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
B、加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C、對(duì)a、b兩點(diǎn)的Ksp前者大于后者
D、Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化原反應(yīng)的是（　�。�
A、SO2+H2O?H2SO3
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C、2Na+2 H2O═2NaOH+H2↑
D、Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（　�。�
A、NO2→HNO3
B、Cl2→HClO
C、SiO2→H2SiO3
D、H2SO4（濃）→SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將等濃度的FeSO4和（NH4）2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，稱(chēng)作摩爾鹽，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式為：2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
 強(qiáng)熱 
.
 
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+
4SO2↑+17H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3
B、1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4NA
C、向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終得到刺激性氣味的氣體和白色沉淀
D、常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)填空
①銅　　  ②酒精　  　③金鋼石  　  ④氯化鈉固體⑤鹽酸　�、薷杀　�  ⑦液氯（氯氣單質(zhì)）
上述狀態(tài)下導(dǎo)電的是
 
；屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、Cl-的電子排布式：1s22s22p63s23p6
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O
C、乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
D、CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
C、四氯化碳的電子式  
D、乙酸的分子式C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某品牌味精中氯化鈉的含量．該小組的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱(chēng)取該味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水完全溶解；
②加入過(guò)量的用硝酸酸化的硝酸銀溶液（假定只有NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)）．
③過(guò)濾；
④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；
⑤將沉淀烘干、稱(chēng)量，測(cè)得其質(zhì)量為4.31g；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟③操作中所用到的玻璃儀器有
 
．
（2）若此品牌味精包裝袋上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80.0%，氯化鈉含量≤20.0%”；（假設(shè)樣品中不含其它雜質(zhì)）．通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，所以該樣品
 
（填“合格”或“不合格”）．
（3）檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)步驟④所得沉淀是否洗凈的方法是：取最后一次洗滌液少量，
 
．

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