Question

18．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 30min時降低溫度，40min時升高溫度
• B． 8min時反應平衡
• C． 反應方程式中的x=1，正反應為放熱反應
• D． 該反應20～30min的平衡常數(shù)比30～40min的平衡常數(shù)大

Answer 1

分析 A．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；
B．反應從開始到8min時，物質(zhì)濃度相同，但濃度隨時間發(fā)生變化，反應未達到平衡狀態(tài)；
C．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應；
D．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，平衡常數(shù)隨溫度變化；

解答 解：A．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故A錯誤；
B．8min時只是濃度相同，但反應隨時間變化濃度發(fā)生變化，反應未達到平衡，20min時濃度不隨時間變化，反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故C正確；
D．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，所以平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度較大，本題注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應速率的變化判斷化學反應狀態(tài)以及影響化學反應速率的條件，本題易錯，答題時注意思考．