Question

13．有兩種金屬的合金10.5克，與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下占體積11.2L，則組成該合金的元素可能是（　　）

• A． Mg和Al
• B． Fe和Zn
• C． Mg和Cu
• D． Na和Zn

Answer 1

分析 假設(shè)金屬與硫酸反應(yīng)都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{M}$計(jì)算金屬平均相對原子質(zhì)量，平均相對原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，若金屬不與稀硫酸反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移守恒，其相對原子質(zhì)量可以視作無窮大．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為$\frac{10.5}{0.5}$=21，
A．Mg的相對原子質(zhì)量為24，若Al為+2價(jià)時(shí)，其相對原子質(zhì)量為：$\frac{2}{3}$×27=18，二者的平均原子量可以為21，故A正確；
B．Fe的相對原子質(zhì)量為56，Zn的相對原子質(zhì)量為65，均大于金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為21，故B錯(cuò)誤；
C．Mg的相對原子質(zhì)量為24，Cu不稀硫酸反應(yīng)，二者平均相對原子質(zhì)量一定大于21，故C錯(cuò)誤；
D．若Na為+2價(jià)時(shí)，其相對原子質(zhì)量為：23×2=46，Zn的相對原子質(zhì)量為65，平均值不可能為21，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確平均值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用為解答關(guān)鍵，注意化合價(jià)與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．