Question

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿．有關反應的化學方程式為：NH₃+CO₂+H₂O-NH₄HCO₃；  NH₄HCO₃+NaCl-NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

 

（填字母標號）；
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如右圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是

 

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是

 

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是

 

（填分離操作的名稱）．
（Ⅳ）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：

 

．

Answer 1

考點：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）

專題：元素及其化合物

分析：（1）依據(jù)題干中信息碳酸氫鈉溶解度相對較小分析判斷；
（2）（I）依據(jù)用鹽酸制取二氧化碳時常會含有氯化氫氣體分析即可解答；
（II）依據(jù)稀硫酸能與氨氣反應分析解答；
（III）依據(jù)分離固體與液體采用的實驗操作分析解答；
（IV）從題干信息以及所學的制取碳酸氫鈉的知識解答；

解答： 解：（1）a．碳酸氫鈉易溶于水，故A錯誤；
b．碳酸氫鈉受熱易分解，與其在溶液中首先結晶析出無關，故B錯誤；
c．碳酸氫鈉的溶解度相對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以在溶液中首先結晶析出，故C正確；
故選C；
（2）（I）利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應不與二氧化碳反應，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；
（II）實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以稀硫酸的作用是吸收末反應的NH₃，故答案為：吸收未反應的NH₃；
（III）分離出NaHCO₃晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作，故答案為：過濾；
（IV）從題干信息NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；可得制取碳酸氫鈉的方法，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓，往飽和Na₂CO₃ 溶液中通入過量CO₂ 等得到碳酸氫鈉，也可采用燒堿溶液中通入過量CO₂，NaOH+CO₂═NaHCO₃，
故答案為：用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應（或往燒堿溶液中通入過量CO₂；往飽和Na₂CO₃ 溶液中通入過量CO₂ 等）；

點評：本題主要考查“侯氏制堿法”的反應原理，題目較為綜合，題目難度中等，解答須明晰制堿的原理．