Question

15．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

周期    族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩
4	⑪						⑫

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；最活潑的非金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；最活潑金屬元素過氧化物的電子式，指出其中的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵；①的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）寫出⑤與⑦兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較③與⑧單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入下表．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
向H2S溶液中通入O2	溶液出現(xiàn)渾濁，說明O2的氧化性比S強(qiáng)

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar、⑪為K、⑫為Br．
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
最活潑的非金屬元素為F，F(xiàn)^-離子質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，有，2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8；
最活潑金屬元素為K，過氧化物為K₂O₂，由鉀離子與過氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵與共價(jià)鍵；
①的最高價(jià)氧化物為CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對；
（2）⑤與⑦兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（3）利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)O₂+H₂S=S↓+H₂O進(jìn)行設(shè)計(jì)．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar、⑪為K、⑫為Br．
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
最活潑的非金屬元素為F，F(xiàn)^-離子質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，有，2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
最活潑金屬元素為K，過氧化物為K₂O₂，由鉀離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為，含有離子鍵與共價(jià)鍵；
①的最高價(jià)氧化物為CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，
故答案為：；；；O=C=O；
（2）⑤與⑦兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）向H₂S溶液中通入O₂，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明O₂的氧化性比S強(qiáng)，
故答案為：向H₂S溶液中通入O₂；溶液出現(xiàn)渾濁，說明O₂的氧化性比S強(qiáng)．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意（3）中實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，難度不大．