下列敘述正確的是                                                      （   ）

含金屬元素的離子一定都是陽離子

在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C. 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)時，該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(　　)

A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水

B．溶解攪拌時有液體飛濺出

C．定容時俯視容量瓶刻度線

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過程，

Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀，其中分析錯誤的是

   

A．利用CuCO3替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH，不影響實驗結(jié)果

B．步驟②中發(fā)生的主要反應(yīng)為：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O

C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水至浸沒晶體，待自然流下后，重復(fù)2～3次

D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需稱量CuSO4·5H2O的質(zhì)量為62.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為__________。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________(填序號)。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4>HBrO3

c．還原性：AsH3>X     d．還原性：X>AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

＋

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有時候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開寫成兩個“半反應(yīng)”。下面是一個“半反應(yīng)”式：

___MnO＋___H＋＋__e－—___Mn2＋＋__H2O 。該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計量數(shù)是(　　)

A．1,8,4,1,4           B．2,16,5,2,8      C．1,6,5,1,3        D．1,8,5,1,4

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氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是( 　)                                                                  A．Cl2＋2KBr ===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì)．在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是   (  )A．氫氧化鈉    B．硫化氫  C．次氯酸鈣    D．硫酸亞鐵

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 某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-和的物質(zhì)的量濃度之比為11∶1,則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(    )    A.1∶3         B.4∶3        C.2∶1         D.3∶1

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已知在800 K時，反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，若初始濃度c0(CO)＝2 mol·L－1，c0(H2O)＝3 mol·L－1，則反應(yīng)達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，如果將H2O的初始濃度加大為6 mol·L－1，試求此時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。

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