下列離子方程式正確的是（ ）

A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

 

C

【解析】

試題分析：A．氨水中的一水合氨是弱堿，不能寫成離子形式，錯誤；B．Fe(OH)3溶于氫碘酸產(chǎn)生的Fe3+會與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此離子方程式是：2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++6H2O+3I2。錯誤。C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O反應(yīng)原理符合事實，拆寫無誤，正確；D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，錯誤.

考點：考查離子方程式的正誤判斷的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅蘭州一中高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。下列說法不正確的是 （ ）

A．上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸

B．上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2

C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1:6

D．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省長沙市高三高考二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（15分）硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是____________________________，濾渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是 ；反應(yīng)的離子方程式 。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？ （如果能，下問忽略），理由是： 。（可用文字或方程式說明）

（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是 。

（6）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省衡南縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

人造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：

Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，據(jù)此判斷氧化銀是（ ）

A．負極，并被氧化 B．正極，并被還原

C．負極，并被還原 D．正極，并被氧化

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省衡南縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（ ）

A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定沒有甲烷 D．一定有乙烷

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省衡南縣高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

(10分)將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63.0%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。求：

（1）濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。

（2）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為 。

（3） NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省衡南縣高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.2 mol下列烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^0.5 L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是（ ）

A．乙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．戊烷

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省衡南縣高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是

A．淀粉 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．纖維素

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）【化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)】

已知有機物A～I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：

�、貯與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體

�、趯⑿轮艭u(OH)2懸濁液分別加入到有機物I、F中，加熱，I無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)反應(yīng)并生成磚紅色物質(zhì)

　③C的實驗式與乙炔相同，且相對分子質(zhì)量為104

　 ④E的一種同分異構(gòu)體與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）H、 F中含有的含氧官能團名稱分別為 、 。

（2）反應(yīng)①～⑨中屬于消去反應(yīng)的是____________________________。

（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

（4）寫出H在酸性條件下水解的化學方程式 。

（5）寫出F與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式 。

（6）符合以下條件的G的同分異構(gòu)體有________種；其中苯環(huán)上只有2種一元取代物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

①屬于芳香族化合物

②能與NaOH溶液反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

 

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