寫化學(xué)方程式：①Li2O和濃H2SO4反應(yīng)
 
②Al2O3和濃H2SO4反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：①Li2O和濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋰和水；②Al2O3和濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，據(jù)此書寫方程式．
解答： 解：①Li2O和濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋰和水，方程式為Li2O+H2SO4═Li2SO4+H2O，故答案為：Li2O+H2SO4═Li2SO4+H2O；
②Al2O3和濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，故答案為：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．
點(diǎn)評(píng)：主要考查了方程式的書寫，難度不大，注意基本物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　　）
A、某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C、某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D、某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三種單質(zhì)常溫下A是固體，B是液體，C是氣體，X、Y、Z是均含同一元素的化合物，Y溶于水得到無色溶液，Y的水溶液能跟A反應(yīng)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中X的化學(xué)式為
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，鹽酸做氧化劑的是（　�。�
A、MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C、2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
D、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5.4g水被氧化．求被水還原的BrF3多少克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料．以CH和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）在一定條件下，催化反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＜0．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．將1mol CH4和2mol H2O通入催化反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
．在催化反應(yīng)室3中（假設(shè)容積為V L）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-Q kJ?mol-1．
①將a mol CO與2a mol H2通入催化反應(yīng)室3，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量
 
 （大于，小于，等于） 2aQ kJ． 
②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母編號(hào)）．
a．高溫高壓  b．加入催化劑 c．增加H2的濃度d．增加CO的濃度  e．分離出甲醇
③在一定條件下，若CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（3）二甲醚（CH3OCH3）也是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．利用甲醇可以合成二甲醚，反應(yīng)原理為：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．某溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.440.60.6
若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
 
，體系CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)
 
（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京2008年奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70mm，厚6mm．獎(jiǎng)牌正面為插上翅膀站立的希臘勝利女神和希臘潘納辛納科競技場．獎(jiǎng)牌背面鑲嵌著取自中國古代龍紋玉譬造型的玉璧．
（1）環(huán)形玉璧由白玉制成．白玉的化學(xué)成分可簡單看作是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，將其改寫成氧化物形式為
 
；
（2）為測定金牌的組成，將某去掉白玉的金牌樣品，投入到過量稀硝酸中，有無色氣體生成，當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時(shí)，金牌殘留一金黃色外殼．將產(chǎn)生的氣體與11.2L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合即呈紅棕色，最后將其通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．再向金牌溶解所得的無色溶液中滴加氯化鈉，立即產(chǎn)生白色沉淀，最后將殘殼投入到王水中，隨即溶解，生成氣體的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．已知：Au+HNO3+4HCl═H[AuCl4]+NO↑+2H2O．
①該金牌所含黃金質(zhì)量為
 
，
②該金牌除含黃金外還含有另外一種金屬是
 
，其質(zhì)量是
 
g．
（3）黃金除能溶于王水外還能溶于氰化鉀，反應(yīng)方程式如下：
 
Au+
 
KCN+
 
H2O+
 
O2→4K[Au（CN）2]+
 
KOH
①配平方程式，將系數(shù)填在橫線上．
②K[Au（CN）2]可作為電鍍金的電鍍液，金牌表面的黃金就是通過電鍍鍍上的．在電鍍金牌時(shí)，陰極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-483.6 kJ/mol
B、H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol
C、2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于483.6 kJ
D、形成2 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂2 mol H2和1 mol O2 的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
（2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
 
．
名稱托盤天平（砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號(hào)Abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
     溫度
 
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4

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